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必修1《气体摩尔体积》课件+教案（公开课）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.96MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：35
- 更新时间：2019-09-03 20:28:02
- 上传时间：2019-09-03 20:28:31
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※资料简介※
化学计量在实验中的应用——气体摩尔体积
[教学目标]
知识与技能
1、掌握气体摩尔体积，学会物质的量、气体体积之间的计算。
2、掌握物质的量在化学计算中的应用。
3、初步了解阿伏加德罗定律的要点。
过程与方法
1、通过对数据的分析比较，进一步增强分析问题、科学处理数据的能力。
2、充分锻炼计算能力并有助理解概念和运用、巩固概念。
3、进一步提高逻辑推理、抽象概括的能力。
情感、态度与价值观
1、充分认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，进一步养成尊重科学的思想。
2、通过解题练习，养成良好的计算习惯。
[教学重难点]
【教学过程】
复习回顾：学过了物质的量，我们找到了一个联系宏观世界和微观世界的桥梁，如果给你1molH2O 你如何从宏观和微观多角度描述杯中的水有多少？
学生讨论并回答：
由于知道摩尔质量，所以我们知道水的质量是18克，我们同样可以定义一个新的物理量——摩尔体积，用于描述1摩尔物质的体积。
定义：一定温度和压强下单位物质的量的物质所具有的体积叫摩尔体积
想一想：不同物质的摩尔质量一般不同，那么不同状态时（固体、液体、气体）物质的摩尔体积是否相同呢？
图片展示：1摩尔不同物质的体积
化学式 1mol物质的体积
0℃，101 kPa 20℃，101 kPa 0℃，202 kPa
Fe 7.2 cm3 7.2 cm3 7.2 cm3
NaCl 27.0 cm3 27.0 cm3 27.0 cm3
H2O 18.0 cm3 18.0 cm3 18.0 cm3
C2H5OH 58.3 cm3 58.3 cm3 58.3 cm3
H2 22.4 L 24.0 L 11.2 L
O2 22.4 L 24.0L 11.2 L
CO2 22.4 L 23.9 L 11.2 L
引导学生分析图表
结论：1、在相同状态下，1mol不同的固态或液态物质，体积不同。
2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。
想一想：那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？
【结论】微粒的数目，微粒的大小，微粒的间隙
图片展示：固、液、气的聚集状态。
固体和液体是紧密堆积，气体则是极疏松，分子间距大。
当分子数相同时,固体和液体的体积,主要取决于分子自身的大小.
当分子数相同时,气体的体积主要取决分子间的距离.
现在我们讨论1mol物质的体积，也就是粒子数是6.021023。
【结论】1mol固体液体微粒的体积取主要决于微粒的大小，而1mol气体的体积主要取决于微粒的间距。
我们今天主要研究的对象是气体摩尔体积。
思考：微粒的间距受到哪些因素的影响呢？
图片展示：温度和压强对气体体积的影响
【结论】温度升高，气体分子间的平均距离增大，体积增大。
压强增大，气体分子间的平均距离减小，体积减小。
思考1、通过上述素材，在相同情况下，影响气体微粒间距离的因素是什么？综合影响气体体积的因素共有哪几个方面？
推论：同温同压下1mol气体的体积基本相等。其中：标准状况下1mol气体的体积约为22.4L
思考2：如果是气体单质、气态化合物、混合气体都会是这种情况吗？
思考3：如果在一定的温度下、一定的压强下、分子个数相同气体的体积会是什么情况？说出你的理由。
推论：阿伏伽德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
现在你已经认识了气体摩尔体积,根据你所学的知识对气体摩尔体积进行整合.
三、气体摩尔体积( Vm )
1、定义：
2、符号：
3、单位：
4、适用范围：
5、条件：
【强调】
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