广东省汕头市金山中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题(含解析)
一.选择题(每个题目只有一个选项符合题意,每题6分)
1.共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。有下列物质:①Na2O2 ②冰 ③金刚石 ④碘单质 ⑤CaCl2 ⑥白磷,只含有两种作用力是( )
A. ①④⑥ B. ①③⑥ C. ②④⑤ D. ①②③⑤
【答案】A
【解析】
【分析】
大多非金属元素之间形成的键是共价键,以共价键结合的物质可能为原子晶体,也可能为分子晶体,在分子晶体中还存在分子间作用力;活泼金属和活泼的非金属之间形成的键大多是离子键,离子晶体中含有离子键;金属晶体中含有金属键;电负性很大的元素(N、O、F)与氢元素形成共价键时,H原子几乎是裸露的质子,不同分子之间存在氢键,以此来解答。
【详解】①Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键,过氧根离子中氧原子之间形成共价键,含有离子键和共价键两种作用力,故①符合;
②冰属于分子晶体,分子内氧原子与氢原子之间形成共价键,分子之间存在氢键、范德华力,故②不符合;
③金刚石是原子晶体,只存在共价键,故③不符合;
④碘单质属于分子晶体,分子内碘原子之间形成共价键,分子之间存在范德华力,故④符合;
⑤氯化钙属于离子晶体,钙离子与氯离子之间形成离子键,只存在离子键,故⑤不符合;
⑥白磷属于分子晶体,白磷分子中磷原子之间形成共价键,分子间存在分子间作用力,故⑥符合;
答案选A。
【点睛】本题考查化学键和晶体类型,难度不大,注意化学键的形成规律及分子晶体中存在分子间作用力。
2.Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. Q和Z可能形成化合物QZ2
B. Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C. X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物
D. 最简单气态氢化物的沸点:Q>X
【答案】A
【解析】
【详解】Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则Q为C;再根据Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,以及X、Y、Z在周期表中的位置关系可推知X可能为N或O,Y可能为P或Cl,Z可能为S或Cl,
A. 若Z为S,则C、S可形成分子CS2,故A正确;
B. 若Y为P,则最高价氧化物的水化物H3PO4不是强酸,故B错误;
C. N、S和H三种元素可以形成离子化合物(NH4)2S,故C错误;
D. 若X为O,则甲烷的沸点比水的低,故D错误。
故选A。
3.经X射线研究证明:PCl5在固体状态时,由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成,下列关于PCl5的推断正确的是( )
A. PCl5固体是分子晶体
B. PCl5晶体具有良好的导电性
C. PCl5晶体有[PCl4]+和[PCl6]-构成,其离子数目之比为1∶1
D. PCl5晶体有[PCl3]2+和[PCl7]2-构成,其离子数目之比为1∶1
【答案】C
【解析】
A项,根据题意PCl5固体由两种离子构成,PCl5固体属于离子晶体,A项错误;B项,PCl5晶体属于离子晶体,离子晶体中阴、阳离子不自由移动,PCl5晶体没有良好的导电性,B项错误;C项,两种离子分别是正四面体和正八面体,正四面体的为AB4型,正八面体的为AB6型,根据PCl5的化学式,正四面体型的为[PCl4]+,正八面体型的为[PCl6]-,且两种离子数目之比为1:1,C项正确;D项,两种离子分别是正四面体和正八面体,正四面体的为AB4型,正八面体的为AB6型,根据PCl5的化学式,正四面体型的为[PCl4]+,正八面体型的为[PCl6]-,且两种离子数目之比为1:1,D项错误;答案选C。
4.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族,两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等,下列说法正确是( )
A. Z元素的含氧酸一定是强酸
B. 原子半径:X>Z
C. 气态氢化物热稳定性:W>X
D. W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性
【答案】D