当前位置::首页 → 物质结构与性质 → 人教版 → 模块复习与检测 →

广西宾阳县宾阳中学2018-2019学年高二化学5月月考试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：149.89KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2019-09-05 21:35:47
- 上传时间：2019-09-05 21:36:05
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
广西宾阳县宾阳中学2018-2019学年高二化学5月月考试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1.下列选项中，键的极性相同，分子极性也相同的是(　　)
A. O、C B. PC 、S C. B 、N D. COC 、C O
【答案】D
【解析】
【详解】A、H2O和CO2中的键均为极性键，H2O是极性分子，CO2是非极性分子，故A错误；
B、PCl3、SO3中的键均为极性键，PCl3是极性分子，SO3是非极性分子，故B错误；
C．BF3、NF3中的键均为极性键，BF3是非极性分子，NF3是极性分子，故C错误；
D．COCl2、CH2O中的键均为极性键，分子极性大致相同，故D正确。
故选D。

2.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是(　　)
A. 配位体是Cl－和H2O，配位数是9
B. 中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C. 内界和外界中的Cl－的数目比是1：2
D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
【答案】C
【解析】
【分析】
配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子(统称中心原子)和围绕它的称为配位体(简称配体)的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O，配体Cl、H2O，提供孤电子对；中心离子是 Ti3+，配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-离子与Ag+反应，据此分析解答。
【详解】A项，配位体是内界的1个Cl-和5个H2O，则配位数是6，故A项错误；
B项，配离子是[TiCl(H2O ，根据电荷守恒可知中心离子是Ti3+，故B项错误；
C项，根据已知配合物的化学式，[TiCl(H2O)5]2+中（内界）的Cl-数目为1，剩余部分含有的Cl-数目为2，则内界和外界中的Cl-的数目比是1：2，故C项正确；
D项，加入足量AgNO3溶液，只有外界的Cl-被完全沉淀，内界的Cl-不会被沉淀，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
【点睛】本题考查配合物的成键，侧重分析与应用能力的考查，注意只有外界中的Cl-与 AgNO3 溶液反应，把握中心离子、配位体、配位离子的判断为解答的关键。

3.下列关于晶体的说法，不正确的是

(Ti4+位于顶点上，O2-位于面心上,Ca2+位于中心）
A. 该晶体的化学式为CaTiO3
B. 该晶体中每个Ti4+和8个O2-相紧邻
C. 一个CO2晶胞中平均含有4个CO2分子
D. 金属晶体的熔点可能比分子晶体的熔点低
【答案】B
【解析】
A. 该晶体的晶胞中含有一个Ti4+、3个O2-、一个Ca2+，所以晶体的化学式为CaTiO3，故A正确；B. 该晶体中每个Ti4+和前后、左右、上下位置的6个O2-相紧邻，故B不正确；C. 在CO2晶胞中CO2分子居于8个顶点和6个面心，一个CO2晶胞中平均含有4个CO2分子，故C正确；D. 金属晶体的熔点高低差别较大，可能比分子晶体的熔点低，故D正确。故选B。

4.下列表达方式或说法正确的是 (　　)
A. CO2 分子模型示意图：
B. 氯化铵的电子式：
C. 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4
D. NH3、H2O、CO2三分子中中心原子上孤电子对数最多的是H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为：，故A错误；
B．氯化铵是由NH4+和Cl﹣离子构成，氯化铵的
上一篇资料:广东省深圳四校发展联盟体2018-2019学年高二下学期期中考试化学（理）试题（含解析）
下一篇资料:广西壮族自治区柳州高中2018-2019学年高二化学下学期期中试题（含解析）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...