黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高二上学期开学考试(8月月考)化学试题
1.1.一定条件下,在一恒容密闭容器中,下列能表示反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2;②Y的消耗速率与Z的消耗速率相等;③容器中的压强不再发生变化;④单位时间内生成n mol Z的同时消耗nmol Y
A. ①② B. ①④ C. ③④ D. ②③
【答案】D
【解析】
【分析】
根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。
【详解】①平衡时,X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2,不能说明正逆反应速率相等,其比值与各物质的初始浓度及转化率有关,错误;
②Y的消耗速率与Z的消耗速率相等,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,正确;
③容器中气体的压强不再发生变化,说明气体的物质的量不变,反应达到平衡状态,正确;
④单位时间内生成n mol Z的同时消耗n mol Y,均表示正反应速率,反应不一定达到平衡状态,错误;
答案选D。
2.2.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D. 用中文“ ”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
【答案】C
【解析】
【详解】A、气态氢化物稳定性与非金属性一致,非金属性O>N>Si,所以气态氢化物稳定性H2O>NH3>SiH4,A正确;
B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等,也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等,B正确;
C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱,可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证,C错误;
D、根据元素周期表知识判断,各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118,所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族,D正确。
答案选C。
3.3.在某温度下可逆反应:Fe2(SO4)3+6KSCN 2Fe(SCN)3+3K2SO4达到平衡状态后加入少量下列何种固体物质,该平衡几乎不发生移动( )
A. NH4SCN B. K2SO4 C. NaOH D. FeCl3•6H2O
【答案】B
【解析】
分析:根据实际参加反应的离子浓度分析,平衡为: Fe3++3SCN- ⇌Fe(SCN)3,加入少量K2SO4固体,溶液中Fe3+、SCN-浓度不变。
详解:A、加入少量NH4SCN,SCN-浓度变大,平衡正向移动,故A错误;
B、加入少量K2SO4固体,溶液中Fe3+、SCN-浓度不变,平衡不移动,所以B选项是正确的;
C、加入少量NaOH导致铁离子浓度减小,平衡逆向移动,故C错误;
D、加入少量FeCl3•6H2O导致铁离子浓度增大,平衡正向移动,故D错误;
所以B选项是正确的。
4.4.锂常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间,则冶炼金属锂应采用的方法
A. 热还原法 B. 热分解法 C. 电解法 D. 铝热法
【答案】C
【解析】
【详解】锂的金属性介于钠和镁之间,说明Li是活泼的金属,工业上镁的冶炼需要电解法,则冶炼金属锂应采用的方法是电解法。
答案选C。
【点睛】金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法,常见金属冶炼