黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考（10月）试题（含解析）
- ※基本信息※
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- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：217.76KB
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- 资料审核：
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- 更新时间：2019-09-06 15:24:57
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黑龙江省鹤岗市第一中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考（10月）试题（含解析）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．下列各组物质中，都是强电解质的是
A． NH4Cl、CH3COOH、Na2S B． HBr、HCl、BaSO4
C． NaOH、Ca(OH)2、NH3•H2O D． HClO、NaF、Ba(OH)2
2．在醋酸的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度增大 ，应采取的措施是
A． 加入氢氧化钠 B． 加入盐酸 C． 向溶液中加水 D． 升高溶液温度
3．已知反应FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋ Fe(s) 的△H>0，△S >0(假定△H、△S不随温度而变化)，下列叙述中正确的是
A． 低温下为自发过程，高温下为非自发过程
B． 高温下为自发过程，低温下为非自发过程
C． 任何温度下均为非自发过程
D． 任何温度下均为自发过程
4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A． FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深
B． 工业合成氨中，将氨气液化分离
C． A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快
D． 对于反应2NO2(g) N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深
5．在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol•L-1、0.1 mol•L-1、0.2 mol•L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是
A． SO2为0.4 mol•L-1，O2为0.2 mol•L-1 B． SO2为0.25 mol•L-1
C． SO2、SO3均为0.15 mol•L-1 D． SO3为0.4 mol•L-1
6．可逆反应：2SO2＋O2 2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)
A． Qc不变，K变大，O2转化率增大 B． Qc不变，K变大，SO2转化率减小
C． Qc变小，K不变，O2转化率减小 D． Qc增大，K不变，SO2转化率增大
7．一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g) △H＜0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是
A． x=1
B． 反应进行到1min时，反应体系达到化学平衡状态
C． 2min后，A的正反应速率一定等于A的逆反应速率
D． 2min后，容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1
8．对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是
A． 达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B． 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态
C． 若有5 mol O===O键断裂，同时有12 mol H—O键形成，此时必为化学平衡状态
D． 化学平衡时，化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)
9．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则
A． a＜b B． 平衡向逆反应方向移动了
C． 平衡向正反应方向移动了 D． 物质B的质量分数增加了
10．在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是
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