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湖南省浏阳一中、醴陵一中2018-2019学年高二化学上学期12月联考试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：209.27KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2019-09-07 15:34:45
- 上传时间：2019-09-07 15:35:14
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※资料简介※
湖南省浏阳一中、醴陵一中2018-2019学年高二化学上学期12月联考试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14   O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 S:32
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题都只有一个选项符合题意）
1.下列物质的分类组合全部正确的是(　 )
选项强电解质弱电解质非电解质
A CaO HBr CO2
B NaHCO3 NH3•H2O NH3
C Ba(OH)2 H2O Cu
D H2SO4 BaSO4 C2H5OH

A. A    B. B    C. C    D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.CaO、HBr属于强电解质，CO2属于非电解质，故A错误；B. NaHCO3为盐，属于强电解质，NH3•H2O为弱碱，属于弱电解质，NH3属于非电解质，故B正确；C. Ba(OH)2为强碱，为强电解质, H2O 是氧化物，属于弱电解质，Cu为单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故C错误；D. H2SO4为强酸，属于强电解质，BaSO4为盐，属于强电解质，C2H5OH为有机物，属于非电解质，故D错误；答案：B。
2.下列关于反应能量的说法正确的是(　　)
A. 一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2   则△H1>△H2
B. 相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2
C. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=﹣890.3 kJ•mol﹣1
D. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量
【答案】A
【解析】
【详解】A.因为 SO3(g)= SO3(l) △H <0，所以一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2，则△H1>△H2是正确;B.如果1 mol 氢原子所具有的能量为E1, 1 mol 氢分子的能量为E2,原子的能量比分子的B能量高,所以原子灰结合成分子形成化学键放出热量,即2H=H2放出热量,则2E1>E2,故B错误;C.因为燃烧热必须是1 mol 物质燃烧生成最稳定的氧化物所放出的能量,甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1,故C错误；D.中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水时,所放出的热量, 1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合时,浓硫酸溶于水放热,所以导致ΔH<－57.3 kJ•mol－1,故D错误.答案： A。
【点睛】物质的能量越低越稳定,形成化学键过程是放热过程;燃烧热必须是1 mol 物质燃烧生成最稳定的氧化物所放出的能量;中和热是在稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1 mol 水时,所放出的热量。
3.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是

A. CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0
B. CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0
C. CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0
D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0
【答案】A
【解析】
试题分析：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此t2＞t1；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1＞p2；A．反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，A正确；B．反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，B错误；C．反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，C错误；D．反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，D错误，答案选A。
考点：考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别。
4.25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝1mol•L－1的醋酸②0.1mol•L－1的盐酸③0.01mol•L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝10－3mol•L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为
A. 1∶10∶100∶1000    B. 0∶1∶12∶11
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