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江苏省泰州市第二中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：204.81KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2019-09-10 21:45:17
- 上传时间：2019-09-10 21:46:13
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※资料简介※
江苏省泰州市第二中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题（含解析）
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题【本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。】
1.下列能级中，电子能量最低的是（    ）
A. 1s    B. 2p    C. 3d    D. 4f
【答案】A
【解析】
【详解】根据构造原理可知，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以电子能量最低的是1s，故选A。
2.下列说法或表示方法不正确的是（    ）
A. 盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C. 由C(石墨)→C(金刚石)；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
D. 在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol
【答案】D
【解析】
A、盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，选项A正确；B、浓硫酸稀释过程中也放出热量，所以放出的热量大于57.3 kJ，选项B正确；C、能量越低的物质，越稳定，选项C正确；D、热化学方程式表示的是4g氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，所以反应热应为△H = –571.6kJ/mol，选项D不正确；答案选D。
3.下列说法中有明显错误的是（   ）
A. 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C. 活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
【答案】C
【解析】
试题分析：A、增大压强体系体积减小，对于有气体参加的反应，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，故A说法正确；B、升高温度，反应体系中物质的能量升高，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大，故B说法正确；C、由于活化分子之间的碰撞分为有效碰撞和无效碰撞，故C说法错误；D、催化剂可使反应需要的能量减小，使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率，故D说法正确；故选C。
考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。
4.下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是     （    ）
A. 原子半径最小    B. 原子序数为9
C. 第一电离能最大    D. 电负性最大
【答案】BD
【解析】
【分析】
价电子构型为2s22p5的元素为F元素，位于第二周期第ⅤⅡA族。
【详解】A项、同周期中原子半径最小为F，周期表中原子半径最小的为H，故A错误；
B项、F的原子序数为9，故B正确；
C项、在同周期元素中，第一电离能最大的为Ne，故C错误；
D项、F的非金属性最强，其电负性最大，故D正确。
故选BD。
【点睛】本题考查核外电子排布，利用价电子排布推出元素是解答本题的关键，注意结合元素周期律来解答。
5.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A. 铝片与稀H2SO4反应    B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
C. 灼热的炭与CO2反应    D. 甲烷在O2中的燃烧反应
【答案】C
【解析】
试题分析：A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化属于氧
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