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江西省高安二中2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：131.33KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：14
- 更新时间：2019-09-10 22:15:43
- 上传时间：2019-09-10 22:16:09
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※资料简介※
江西省高安二中2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）
可能用到的相对原子质量：H-1   Ce-140   S-32 Cl -35.5 N- 14 Na -23   Fe- 56   Cu -64 O-16
Ⅰ卷选择题(共48分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)
1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(　　)
A. 明矾净化水    B. 纯碱去油污    C. 食醋除水垢    D. 漂白粉漂白织物
【答案】D
【解析】
试题分析：明矾净水是利用明矾溶于水电离产生的Al3+水解产生的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，与物质的氧化性无关，故A错误；纯碱去油污是利用纯碱溶于水电离产生的碳酸根水解显碱性，油脂在碱性条件下发生较彻底的水解反应产生可溶性的物质高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，故B错误；食醋除水垢，是利用醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，与物质的氧化性无关，故C错误；漂白粉漂白织物是利用次氯酸钙生成的次氯酸的强氧化性漂白，故D正确。
考点：本题考查化学与生活。
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2.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是
A. 2H+ + 2e- = H2↑    B. Fe2+ + 2e- = Fe
C. 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-    D. Fe - 2e- = Fe2+
【答案】C
【解析】
【详解】钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极，碳做正极，氧气在正极发生反应，电极反应为2H2O + O2 + 4e- = 4OH-。
故选C。
3.1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是
A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H = —142.9 kJ/mol
B. H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H = —285.8 kJ/mol
C. 2H2 + O2 = 2H2O；        △H = —571.6 kJ/mol
D. H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = —285.8kJ/mol
【答案】B
【解析】
试题分析：A、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol-1，故A错误；B、1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol-1，热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O( l )△H=-571.6kJ•mol-1，故B正确；C、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故C错误；D、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ•mol-1，选项中焓变符号不对，故D错误；故选B。
【考点定位】考查热化学方程式的书写
【名师点晴】对于热化学方程式的书写和正误判断均结合热化学方程式和普通化学方程式的区别进行分析。①热化学方程式包含物质变化和能量变化，普通化学方程式只有物质变化；②热化学方程式需标明反应的温度和压强。对于25℃，101kPa时进行的反应可不注明．普通化学方程式不需要；③热化学方程式需要标明各物质的状态；④热化学方程式的化学计量数可以是整数或分数，普通化学方程式只能为整数。
4.下列说法正确的是
A. 原电池是把电能转化为化学能的装置
B. 原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应
C. 形成原电池后，阳离子通过盐桥向负极移动
D. 电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电
【答案】B
【解析】
【详解】A. 原电池是把化学能转化为电能的装置，故错误；
B. 原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应，失去电子，故正确；
C. 形成原电池后，盐桥中的阳离子向正极移动，故错误；
D. 电解时，电解池的阳极材料若是活泼金属，则金属失电子发生氧化反应，若为惰性电极，则阴离子失电子发生氧化反应，故错误。
故选B。
【点睛】D为易错点，电解池是将电能变成化学能的装置，阳极是金属或溶液中的阴离子失去电子发生氧化反应，阴极是溶液中的阳离子得到电子发生还原反应，溶液中的阴离子向阳极移动。
5.100mL2mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A. 碳酸钠(固体)    B. 水    C. 硝酸钾溶液    D. 硫酸铵(固体)
【答案】BC
【解析】
试题分析：首先在一定温度下明确氢气生成的量取决于H＋的量，因碳酸钠可与硫酸反应生成二氧化碳消耗H＋，而影响氢气的产量；水和硫酸钾都不消耗H＋，即不影响产量，但都能稀释硫酸而降低H＋的浓度，所以B、C均符合题意。硫酸铵固体既不改变氢气的产量，也不改变反应速率，因此正确的答案选BC。
考点：考查外界条件对反应速率的影响
点评：该题是高考中的常见题型，和重要的考点，属于中等难度的试题。试题在注重对学生基础知识训练的同时，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。
6.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是
①增大反应物浓度    ②升高温度     ③增大压强    ④移去生成物   ⑤加入催化剂
A. ① ③    B. ② ⑤    C. ② ④    D. ① ⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，活化分子百分数不改变； ②升高温度可以增加活化分子总数和活化分子百分数；③增大压强可以增加单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不改变；④移去生成物不能增大活化分子数和活化分子百分数；⑤加入催化剂降低了活化能，增大了活化分子百分数和活化分子数。
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