九江市同文中学2018—2019学年度上学期期中考试
高二年级化学试卷
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24
一、选择题:本题共20小题,每小题2分,共40分。
1. 能源可划分为一级能源和二级能源,自然界以现成方式提供的能源称为一级能源;需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取;未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列叙述正确的是( )
A. 水煤气,电能是一级能源
B. 天然气,水力是二级能源
C. 核能,煤,石油符合未来新能源标准
D. 太阳能,生物质能,风能,氢能符合未来新能源标准
【答案】D
【解析】
略
2.下列关于电解质说法正确的是( )
A. SO2、CO2溶于水能导电,但SO2、CO2都是非电解质
B. 盐酸能导电,所以盐酸是电解质
C. 强电解质溶液导电能力比弱电解质导电能力强
D. 离子化合物都是强电解质,共价化合物都是弱电解质
【答案】A
【解析】
【详解】A.SO2、CO2溶于水能导电,是溶于水分别生成的H2SO3、H2CO3电离出的离子导电,而不是SO2、CO2电离出离子导电,SO2、CO2都是非电解质,故A正确;
B.盐酸能导电,但盐酸是混合物,所以盐酸不是电解质,故B错误;
C.溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比,与电解质的强弱无关,强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强,故C错误;
D.共价化合物不一定都是弱电解质,如H2SO4虽然是共价化合物,但分子中具有强极性键,是强电解质,在水溶液中完全电离,故D错误;
本题答案为A。
【点睛】溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比,与电解质的强弱无关。
3.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂
A. ②⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③ D. ①②③④⑤
【答案】A
【解析】
①增大反应物的浓度,单位体积内活化分子数目增多,但百分数不变,故错误;
②升高温度,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大,故正确;
③增大压强,单位体积内活化分子数目增多,但百分数不变,故错误;
④移去生成物,浓度减小,单位体积内活化分子数目减少,故错误;
⑤加入催化剂,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大,故正确;
故答案选A。
4.在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2 v (B)=3 v (A), 3 v (C)=2 v (B)。 则此反应可表示为( )
A. 2A + 3B = 2C B. A+ 3B = 2C
C. 3A + B = 2C D. A + B = C
【答案】A
【解析】
试题分析:反应速率之比是相应的化学计量数之比,则根据2 v (B) =" 3" v (A)、3 v (C) =" 2" v (B)可知v (A) :v (B) :v (C)=2:3:2,则此反应可表示为2A + 3B = 2C,答案选A。
考点:考查反应速率应用
5.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ•mol-1
已知:①碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1
②S(s)+2K(s)==K2S(s) △H2=bkJ•mol-1
③2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) △H3=ckJ•mol-1 。则x为:
A. 3a+b-c B. c+3a-b C. a+b-c D. c+a-b
【答案】A
【解析】
试题分析:碳的燃烧热△H1="a" kJ•mol-1,其热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1="a" kJ•mol-1①,S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2="b" kJ•mol-1②,2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3="c" kJ•mol-1③,将方程式3①-②+③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g),则△H="x" kJ•mol-1=(3a-b+c)kJ•mol-1,所以x=3a-b+c,故选C。
【考点定位】考查反应热和焓变
【名师点晴】本题考查盖斯定律的应用,侧重考查学生分析计算能力,明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键,注意方程式可以进行加减。应用盖斯定律进行简单计算时,关键在于设计反应过程,同时注意:①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式),结合原热化学方程式(一般2~3个)进行合理“变形”,如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数,然后将它们相加、减,得到目标热化学方程式,求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时,ΔH也应相应地乘、除以某一个数;方程式进行加减运算时,ΔH也同样要进行加减运算,且要带“+”“-”符号,即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时,ΔH的符号也随之改变,但数值不变。④在设计反应过程中,会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化,状态由固→液→气变化时,会吸热;反之会放热。