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山西省平遥中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：205.62KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：15
- 更新时间：2019-09-11 21:42:29
- 上传时间：2019-09-11 21:42:47
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※资料简介※
山西省平遥中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）
1.下列说法中正确的是
A. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
B. 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应
C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
D. 非自发反应在任何条件下都不能发生
【答案】C
【解析】
试题分析：反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0；由反应的焓变、熵变、温度共同决定；A、△H＜0，△S＜0的反应在高温下是非自发进行的反应，△H＞0，△S＞0高温下是自发进行的反应，故A错误；B、△H﹣T△S＜0的反应是自发进行的反应，△H＜0，△S＜0的反应在低温下是自发进行的反应，△H﹣T△S＞0的反应是非自发进行的反应，△H＞0，△S＞0低温下可以是非自发进行的反应，故B错误；C、熵增加△S＞0，且放热△H＜0，反应△H﹣T△S＜0一定是自发反应，故C正确；D、反应是否自发进行，由熵变、焓变、温度共同决定，非自发反应在改变条件下可以发生，故D错误；
考点：反应自发进行的判断依据等知识。
2.某反应的ΔH＝＋100 kJ•mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是

A. 正反应活化能小于100 kJ•mol－1
B. 逆反应活化能一定小于100 kJ•mol－1
C. 正反应活化能不小于100 kJ•mol－1
D. 正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ•mol－1
【答案】C
【解析】
试题分析：某反应的ΔH＝＋100 kJ•mol－1，说明该反应的正反应为吸热反应，且正反应的活化能比逆反应的活化能大100 kJ•mol－1，正反应的活化能应大于100 kJ•mol－1，无法确定逆反应的活化能大小，故选项C正确。
考点：考查反应热及反应物、生成物的活化能的判断的知识。

3.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol•L－1。下列叙述正确的是
A. 用A表示的反应速率是0.4 mol•(L•min)－1
B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•(L•min)－1
D. 在这2 min内B和C两物质的浓度都减小
【答案】B
【解析】
试题分析：A．A为固体，浓度不变，不能利用v= 方式用A来表示反应速率，故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，故v(B)：v(C)：v(D)=3：2：1，故B正确；C.2min内，B的浓度减少0.6mol/L，2min内用B表示的平均速率v(B)= =0.3mol/(L•min)，不是2min末的即时速率，故C错误；D．随反应进行反应物的浓度降低，生成物的浓度逐渐增大，故D错误；故选B。
【考点定位】考查化学反应速率意义及有关计算
【名师点晴】化学平衡包括的知识点很多，有平衡标志的判断、平衡移动的判断、等效平衡的判断、平衡的计算、物质浓度、转化率、质量分数、体积分数的计算、平衡常数的表达式及计算、平衡常数的应用、反应速率的变化对平衡的影响、反应方向的判断等。平衡的计算不是平衡问题的难点，一般根据“三段式”计算即可，而平衡标志的判断、等效平衡的判断是难点，抓住平衡标志的特点与非平衡时状态的不同时解决平衡标志问题的关键。对于等效平衡的判断，应注意条件及反应的本身特点。
4.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
A. -1780kJ/mol    B. -1220 kJ/mol    C. -450 kJ/mol    D. +430 kJ/mol
【答案】B
【解析】
根据反应热=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和分析，反应热=280+3×160﹣6×330=﹣1220 kJ/mol，选B。
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5.在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)   CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（）
A. 增大NO2或CO的浓度    B. 减小CO2或NO的浓度
C. 通入Ne使气体的压强增大    D. 升高反应的温度
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