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山西省平遥中学校2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：108.49KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2019-09-11 21:43:04
- 上传时间：2019-09-11 21:43:19
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※资料简介※
平遥中学2018-2019学年度第二学期高二期中考试
化学试题(理科)
本试卷满分100分考试时间90分钟命题人郝耀远
可能用到的相对原子质量：K:39 Mg:24 Cl:35.5 H:1 O:16 Na:23
一、选择题（只有一个选项正确。本题共18个小题，每小题3分，共54分）
1.下列能级符号正确的是
A. 6s B. 2d C. 3f D. 1p
【答案】A
【解析】
【详解】A.主量子数为6，存在s轨道，A项正确；
B．主量子数为2，存在s、p轨道，不存在d轨道，B项错误；
C．主量子数为3，存在s、p、d轨道，不存在f轨道，C项错误；
D．主量子数为1，只存在s轨道，D项错误；
本题答案选A。

2.在核电荷数为26的元素Fe的基态原子核外的3d、4s轨道内，下列电子排布图正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】核外电子排布从能量低的轨道开始填充，根据构造原理，基态铁原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，根据原子核外电子排布规律，Fe的基态原子核外的3d、4s轨道的电子排布图为，所以答案为D。

3.下列有关化学用语表示正确的是
A. 次氯酸的电子式： B. Mg原子的结构示意图：
C. 硫化钠的电子式： D. Fe2+基态核外价电子排布式为：3d6
【答案】D
【解析】
【详解】A．HClO的电子式中，H和Cl只能形成1对共用电子对，而O可以形成2对共用电子对，HClO的电子式为，A项错误；
B．Mg为12号元素，各电子层容纳的电子数为2、8、2，B项错误；
C．硫化钠为离子化合物，硫化钠的电子式为，C项错误；
D．Fe 价电子层排布为3d64s2，从最外能层开始失去电子，Fe失去两个电子形成Fe2＋，4s的两个电子失去，Fe2+的价电子排布式为3d6，D项正确；
本题答案选D。
【点睛】根据构造原理，基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar] 3d64s2，电子在填充时先填4s能级、再填3d能级；但Fe原子失电子时是从最外能层开始失。

4.下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是
A. Na2O2 B. HCHO C. C2H4 D. H2O2
【答案】C
【解析】
【详解】相同元素原子形成的共价键为非极性键，不同元素原子形成的共价键为极性键。
A．Na2O2中存在离子键和非极性键，Na2O2属于离子化合物，A项不符合题意；
B．HCHO中存 C－H、C=O，只含有极性键，B项不符合题意；
C．乙烯中存在C－H，C=C，有极性键和非极性键，分子中正负电中心重合，为非极性分子，C项符合题意；
D．H2O2中存在H—O和O－O，存在极性键和非极性键，但分子中正负电中心不重合，为极性分子，D项不符合题意；
本题答案选C。

5.甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中正确的是
A. 甲醛分子间可以形成氢键 B. 甲醛分子和甲醇分子内C原子均采取sp2杂化。
C. 甲醛为极性分子 D. 甲醇的沸点远低于甲醛的沸点
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲醛分子中与H形成共价键的C原子的电负性没有那么大，与其相连的H原子不会成为“裸露”质子，甲醛分子间不存在氢键，A项错误；
B．甲醛中C原子形成3个σ键和1个π键，C上没有孤电子对，其中C为sp2杂化，甲醇分子中C原子形成4个σ键，C上没有孤电子对，其中C为sp3杂化，B项错误；
C．甲醛分子为平面三角形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，C项正确；
D．甲醇分子中有—OH，可以形成分子间氢键，甲醇的沸点比甲醛的沸点高，D项错误；
本题答案选C。

6.下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是
①BF3 ②NCl3 ③H2O ④NH4+ ⑤BeCl2
A. ⑤④①②③ B. ⑤①④②③ C. ④①②⑤
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