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贵州省普定县一中2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：131.97KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2019-10-30 16:19:15
- 上传时间：2019-10-30 16:20:25
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※资料简介※
贵州省普定县一中2018-2019学年上学期期中考试
高二化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键之间的夹角为180°并有对称性，由此可判断BeCl2属于(　　)
A. 由极性键形成的极性分子    B. 由极性键形成的非极性分子
C. 由非极性键形成的极性分子    D. 由非极性键形成的非极性分子
【答案】B
【解析】
【详解】BeCl2由Be、Cl两种元素构成，故其中的键为极性键。Be—Cl键之间的夹角为180°并有对称性，故其中电荷分布均匀，为非极性分子，故B项正确。
故选B。
2.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)
A. 原子半径呈周期性变化
B. 元素的化合价呈周期性变化
C. 元素的电负性呈周期性变化
D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
【答案】D
【解析】
【分析】
元素的性质如原子半径、电负性、第一电离能、金属性、非金属性呈周期性变化是因为核外电子排布呈周期性变化。
【详解】A项、原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；
B项、元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；
C项、元素的电负性属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；
D项、原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确。
故选D。
【点睛】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。
3.下列物质属于等电子体的一组是(　　)
A. CH4和NH3    B. B3H6N3和C6H6
C. F－和Mg    D. H2O和CH4
【答案】B
【解析】
【分析】
原子数相同、价电子总数相同的微粒，互称为等电子体。
【详解】A项、CH4和NH3原子数不相同，故A错误；
B项、B3H6N3和C6H6原子数相同、电子总数相同互称为等电子体，故B正确；
C项、F-和Mg原子数相同，但电子总数不相同，故C错误；
D项、H2O和CH4原子数不相同，故D错误；
故选B。
【点睛】本题考查了等电子体的判断，侧重于基本概念的考查，注意把握概念中的两个相等即可解题。
4.前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是
A. ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子
B. ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍
C. ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
D. 常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的
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