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贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高二化学下学期第一次（3月）月考试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：258.48KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：1
- 更新时间：2019-10-30 16:30:52
- 上传时间：2019-10-30 16:31:13
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※资料简介※
2018-2019学年第二学期第一次月考试题
高二化学
可能用到的相对原子质量 H 1    C 12
一．选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1.下列化学用语正确的是
A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－
B. 醋酸的电离：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋
C. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol
D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)
【答案】D
【解析】
A. HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－表示NaHCO3的电离，不是其水解的离子方程式，A不正确；B. 醋酸是弱酸，其电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，B不正确；C. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，C不正确；D. 碳酸钙的溶解平衡可表示为CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)，D正确。
点睛：燃烧热指的是在一定条件下，1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，水的状态为液态时稳定。
2.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是(　　)
A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
【答案】C
【解析】
试题分析：A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c（碱）偏大，A错误；B．蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c（碱）偏大，B错误；C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V（酸）无影响，根据c（碱）=c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c（碱）不变，C正确；D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，造成消耗的V（酸）偏大，根据c（碱）=c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c（碱）偏大，D错误；答案选D。
【考点定位】本题主要考查了中和滴定操作的误差分析
【名师点晴】明确实验原理和误差分析的判断依据是解答的关键，注意误差分析的总依据为：由c测＝c标V标/V测由于c标、V待均为定值，所以c测的大小取决于V标的大小，即V标：偏大或偏小，则c测偏大或偏小。答题时注意灵活应用。
3.在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是(    )
A. C生成的速率和C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度相等
C. 生成n mol A，同时生成3n mol B D. A、B、C的分子数之比为1：3：2
【答案】A
【解析】
C生成的速率和C分解的速率相等，即v正=v逆，证明反应达平衡，选项A正确。A、B、C的浓度相等但是没有说浓度不变，有可能是三者浓度瞬间相等，然后发生变化，所以无法证明反应达平衡，选项B错误。生成A和生成B说的都是逆反应的情况，没有说明正反应的情况，所以选项C错误。A、B、C的分子数之比为1：3：2，但是没有说分子数不变，有可能是三者的分子数瞬间达到这个关系，然后发生改变，所以不能说明反应达平衡，选项D错误。
4.常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是( )mol/L：
A. 1×10-3 B. 1×10-11 C. 1×10-7 D. 0.1
【答案】B
【解析】
【分析】
温度一定，水的离子积常数一定，先根据溶液的pH计算氢离子浓度，再根据c（OH-)=
KW/c(H+)计算。
【详解】温度一定，水的离子积常数一定，常温下，KW=10-14，柠檬水溶液的pH是3，则c（H+）=10-3mol/L，c（OH-）=KW/c(H+)=10−14/10−3mol/L=10-11mol/L，故选B。
【点睛】本题考查pH的简单计算，明确pH和氢离子浓度之间的互换是解本题的关键。
5.常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是 (    )
A. 等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3•H2O)
B. 浓度为0.1 mol•L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO32-＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C. pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
D. 醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)
【答案】A
【解析】
【详解】A.等体积等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液，根据质子守恒可得：c(H+)=c(OH−)+c (NH3⋅H2O)，故A正确；
B.碳酸钠溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2c(CO32−)+2c(HCO3−)+2c(H2CO3)，故B
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