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贵州省息烽县一中2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：66.72KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：4
- 更新时间：2019-10-30 16:20:52
- 上传时间：2019-10-30 16:21:16
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※资料简介※
贵州省息烽县一中2018-2019学年上学期期中考试
高二化学
一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)
1.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是(　　)
A. 质子数为10    B. 单质具有还原性
C. 是单原子分子    D. 电子数为10
【答案】D
【解析】
分析：根据核外电子排布式为1s22s22p6，可以知道该微粒含有10个电子，根据常见的10电子微粒分析。
详解：已知某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，可以知道该微粒含有10个电子，常见的10电子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+等，所以不能确定该微粒属于原子、分子或离子，无法确定该粒子的性质，但是可以知道其电子数为10，D正确；正确选项D。
2.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(　　)
A. 1s22s22p63s23p5    B. 1s22s22p3
C. 1s22s22p2    D. 1s22s22p63s23p4
【答案】D
【解析】
【分析】
由核外电子排布知识可知A为氯原子，B为氮原子，C为碳原子，D为硫原子，然后根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族原子半径由上到下逐渐增大规律进行分析。
【详解】由核外电子排布知识可知A为氯原子，B为氮原子，C为碳原子，D为硫原子；根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族原子半径由上到下逐渐增大，故四种原子中原子半径最大的是硫原子,所以D正确；
综上所述，本题选D。
3. 下列有关化学键的叙述中，不正确的是（　　）
A. 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数
B. 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子
C. 完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键
D. 配位键也具有方向性、饱和性
【答案】A
【解析】
A是错误的，例如水中氧原子形成2个H－O键，但氧原子的价电子是6个。其余选项都是正确的，答案选A。
4.下列表示式中错误的是(　　)
A. Na＋的电子式：
B. Na＋的结构示意图：
C. Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D. Na的简化电子排布式：[Ne]3s1
【答案】A
【解析】
【详解】A.金属阳离子的电子式即为其离子符号，A中Na＋的电子式：Na＋，A错误；
B. Na的核电荷数为11，Na＋和核外有10个电子，Na＋的结构示意图：，B正确；
C. Na的核电荷数为11，Na的电子排布式：1s22s22p63s1，C正确；
D. Na的核电荷数为11，Na的电子排布式：1s22s22p63s1，Na的简化电子排布式：[Ne]3s1，D正确；
综上所述，本题选A。
5. 下列各组微粒中不属于等电子体的是( )
A. CH4、NH4+    B. H2S、HCl    C. CO2、N2O    D. CO32-、NO3-
【答案】B
【解析】
试题分析：A．甲烷分子和铵根离子都含有5个原子，其价电子总数都是8，所以是等电子体，故A不选；B．硫化氢分子中含有3个原子，氯化氢分子中含有2个原子，所以不是等电子体，故B选；C．二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3个原子，其价
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