当前位置::首页 → 物质结构与性质 → 人教版 → 模块复习与检测 →

吉林省延边第二中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：164.44KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2019-11-02 22:18:22
- 上传时间：2019-11-02 22:18:49
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
延边第二中学2018～2019学年度第二学期第一次阶段检测
高二年级化学学科试卷
试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共25题(共60分)，第二部分非选择题(共40分)
可能用到的相对原子量：H:1    N:14   O:16    S:32   C:12    Cl:35.5   Co:59
I部分(共60分)
一、选择题(每道题只有一个正确选项， 15×2分=30分)
1.下图分别是1s电子的概率密度分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是(   )

A. 图1中的每个小黑点表示1个电子
B. 图2表示1s电子只能在球体内出现
C. 图2表明1s轨道呈球形，有无数对称轴
D. 图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置
【答案】C
【解析】
【详解】电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形．
A、小黑点表示空间各电子出现的几率，选项A错误；
B、在界面内出现该电子的几率大于90%，界面外出现该电子的几率不足10%，选项B错误．
C、圆形轨道沿剖面直径连线，所以有无数对称轴，选项C正确；
D、小黑点表示空间各电子出现的几率，选项D错误。
答案选C。
2.若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是
A. 该元素位于周期表中第五周期IIIB族 B. 该元素原子价电子数为2个
C. 该元素为非金属元素 D. 该元素原子N能层共有8个电子
【答案】A
【解析】
【详解】A.外围电子排布为4d15s2，为Y元素，位于第5周期第ⅢB族，故A正确；
B.外围电子排布为4d15s2，为Y元素，该元素原子价电子数为3个,故B错误；
C.Y元素属于过渡元素，为金属元素，故C错误；
D.Y元素第N层的电子排布为4s24p64d1，有9个电子，故D错误；
本题答案为A。
3. 关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是( )
A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B. 共价化合物里，一定不存在离子键
C. 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
【答案】B
【解析】
试题分析：A．含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故A错误；B．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物里一定不存在离子键，故B正确；C．由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故C错误；D．由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H-O-O-H中存在极性键和非极性键，故D错误；故选B。
考点：考查化学键及常见物质中的化学键
4.下列物质的分子中，键角最小的是(   )
A. CH2＝CH2 B. H2O C. NH3 D. CH4
【答案】B
【解析】
【分析】
在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小。
【详解】在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小。H2O中O原子含有2个孤电子对、NH3分子中N原子含有1个孤电子对，CH4分子中C原子不含孤电子对，所以键角最小的是H2O，其中水是V形结构，键角是105°，甲烷是正四面体型结构，键角是109°28′，氨气是三角锥形结构，键角是107°，CH2＝CH2是平面结构，键角为120°。
答案选B。
【点睛】本题考查了键角大小的判断，根据“在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力＞，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小”来分析解答即可。
5.已知CH4中C—H键间的键角为109°28′，NH3中N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是(　   )
A. 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力
B. 孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力
C. 孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力
D. 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系
【答案】A
【解析】
由中心原子上孤电子对数的计算公式可知,CH4中碳原子上无孤电子对,NH3中的氮原子上有1对孤电子对,H2O中的氧原子上有2对孤电子对。根据题意知,CH4中C—H键间的键角为109°28',若孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力,则NH3中N—H键间的键角和H2O中O—H键间的键角均应为109°28',故C项不正确;若孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力,则NH3中N—H键间的键角和H2O中O—H键间的键角均应大于109°28',现它们的键角均小于109°28',故B项不正确;孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力,使其键角变小,D项错误,A项正确。
6. 下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是
A. 六氟化氙(XeF6) B. 次氯酸(HClO) C. 三氟化硼(BF3) D. 氮气 (N2)
上一篇资料:吉林省扶余市第一中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）
下一篇资料:吉林省延边第二中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题（含答案）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...