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2019-2020年高中化学鲁科版必修2课时分层作业（含解析）（共21套）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.57MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
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- 更新时间：2019-11-12 19:03:46
- 上传时间：2019-11-12 19:04:27
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※资料简介※
课时分层作业(七)化学键与化学反应中的物质变化

(建议用时：40分钟)

[合格基础练]

1．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成，下列变化不属于化学反应的是

(　　)

A．白磷在260 ℃时转化为红磷

B．石墨在高温下转化为金刚石

C．NaCl熔化

D．五氧化二磷吸水

C　[同素异形体之间的转化属于化学变化，A、B选项均存在旧键断裂新键形成；NaCl受热熔化，发生电离，断裂化学键，但没有新化学键的形成；五氧化二磷吸水并与水发生化学反应生成磷酸，既有旧键断裂又有新键形成。]

2．下列化合物中，所有化学键都是共价键的是(　　)

A．NH4Cl　　　　　　 B．NaOH

C．Na2O2 D．CH4

D　[NH＋4与Cl－、Na＋与OH－、Na＋与O2－2之间存在离子键。]

3．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是(　　)

A．化学键的形成一定伴随着电子的得失

B．金属元素原子和非金属元素原子形成的化合物一定是离子化合物

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

D　[A项共价键的形成没有电子的得失；B项AlCl3为共价化合物；C项NH4Cl为离子化合物。]

4．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有(　　)

A．2种 B．3种

C．4种 D．5种

C　[Na2S、NaCl、MgS、MgCl2都是离子化合物。]

5．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是(　　)

A．NH4Cl=====△NH3↑＋HCl↑

B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

C．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

D．CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4

C　[A选项中没有离子键的形成；B选项中没有离子键的断裂；C选项中NaBr中离子键、Cl2中共价键断裂，NaCl中离子键、Br2中共价键的形成，符合题意；D选项中没有共价键的断裂和形成。]

6．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是(　　)

A．NaOH　　H2SO4　　 (NH4)2SO4

B．MgO Na2SO4 HNO3

C．Na2O2 KOH NH4Cl

D．AlCl3 Na2O MgCl2

C　[H2SO4中只有共价键，故A错误；MgO中只有离子键，HNO3中只有共价键，故B错误；C项各物质中既有离子键又有共价键，故C正确；AlCl3中只有共价键，Na2O、MgCl2中只有离子键，故D错误。]

7．下列叙述正确的是(　　)

A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间

B．两种非金属元素原子形成AB型化合物，它一定含共价键

C．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化

D．化学键类型由元素类别决定

B　[氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A项错误；非金属元素原子之间形成的化学键一定是共价键，而氯化铵中的离子键属于铵根离子与氯离子之间，不属于原子之间，B项正确；有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，C项错误；离子化合物不一定含金属元素，如铵盐；含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝、氯化铍等，D项错误。]

8．下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是(　　)

A．H、C、O、K　　　　　　　B．H、Na、O、S

C．H、N、O D．H、O、S

C　[若能形成离子化合物，一定有活泼金属元素原子或NH＋4。而含有活泼金属阳离子的物质中一定含离子键，不可能是共价化合物(除AlCl3除外)，只有H、O、S三种元素原子不能形成离子化合物，所以本题只能是N、H、O元素原子组合的物质，共价化合物有HNO3、NH3•H2O，离子化合物是NH4NO3。]

9．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是(　　)

A．3和8 B．1和16

C．12和17 D．6和16

D　[题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。]

10．C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合，写出符
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