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2019-2020年高中化学苏教版选修4教案（共25套）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：7.03MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：2
- 更新时间：2019-11-12 19:51:45
- 上传时间：2019-11-12 19:53:05
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※资料简介※
第三单元　金属的腐蚀与防护

目标与素养：1.了解金属腐蚀及其危害。(科学态度与社会责任)2.了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。(宏观辨识与微观探析)3.了解金属防护方法，特别是金属的电化学防护。(宏观辨识与微观探析)

一、金属的电化学腐蚀

1．金属的腐蚀

(1)金属的腐蚀是指金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。

(2)金属腐蚀的实质：金属原子失去电子被氧化的过程，用反应方程式表示(M代表金属元素)为：M－ne－===Mn＋。

(3)金属腐蚀的类型

①化学腐蚀：指金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。腐蚀过程中无电流产生。

②电化学腐蚀：指不纯的金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀。

2．金属的电化学腐蚀

(1)吸氧腐蚀：钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性时，氧气参加电极反应，发生吸氧腐蚀。

负极：2Fe－4e－===2Fe2＋；正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－；总反应：2Fe＋O2＋2H2O===2FeOH2。最终生成铁锈主要成分为Fe2O3•nH2O，反应如下：4FeOH2＋O2＋2H2O===4FeOH3，2FeOH3===Fe2O3•nH2O＋3－nH2O。

(2)析氢腐蚀：金属表面的电解质溶液酸性较强，腐蚀过程中不断有H2放出。

负极：Fe－2e－===Fe2＋；正极：2H＋＋2e－===H2↑；总反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

微点拨：化学腐蚀与电化学腐蚀的本质区别在于是否发生原电池反应。在电化学腐蚀中，只有在金属活动性顺序中位于氢前面的金属才可能发生析氢腐蚀，而位于氢之后的金属只能发生吸氧腐蚀。

二、金属的电化学防护

1．本质：阻止金属发生氧化反应。

2．方法

(1)改变金属内部结构，如制成合金等。

(2)加防护层，如在金属表面涂油或油漆、覆盖塑料、镀不活泼金属等。

(3)电化学防护

方法牺牲阳极的阴极保护法外加电流的阴极保护法

原理原电池原理电解原理

被保护

金属作正极作阴极

构成被保护金属、比被保护金属活泼的金属等被保护金属、惰性电极及直流电源等

优、缺点无需外加电源，但需要定期更换被腐蚀的金属无需更换电极，但消耗电能

示意图

联系被保护的金属都因为电子的流入而免遭腐蚀

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。(　　)

(2)因为CO2普遍存在，所以钢铁的腐蚀以析氢腐蚀为主。(　　)

(3)在金属表面覆盖保护层，若保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用。(　　)

(4)钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀。

(　　)

答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)√

2．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是(　　)

A．2H＋＋2e－===H2↑

B．2H2O＋O2＋4e－===4OH－
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