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海南省文昌市公开课教学设计--盐类的水解

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：26.25KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2019-11-25 23:45:13
- 上传时间：2019-11-25 23:46:17
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※资料简介※
第三章水溶液中的离子平衡
第三节盐类的水解（第一课时教案）
                            授课者：文昌华侨中学张玉新
【教学目标】
知识目标：⑴能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律；
          ⑵正确判断盐溶液的酸碱性；
能力目标：⑴通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力；
⑵通过分组实验，培养学生实验观察能力和动手能力
情感目标：⑴通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度；
⑵体验科学探究方法，感受自主学习和合作学习的乐趣；
【教学重点】盐类水解的实质和规律
【教学难点】盐类水解的实质
【教学方法】实验探究、小组合作、讨论学习、比较归纳法
【教学过程】
【引入新课】：在用酚酞写字的纸条上喷上Na2CO3溶液，看到有红字出现，说明什么？酚酞遇碱溶液变红，而Na2CO3明明是盐，难道它的水溶液呈碱性？学完这节课我们就可以解决这个问题！
【板书】一、盐类的水解
（一）提出课题盐的溶液呈什么性？
学生思考] 怎样检验溶液的酸碱性
归    纳] 用pH试纸测溶液的pH
演示实验] 用pH试纸测Na2CO3溶液的酸碱性。
（二）实验探索
学生分组实验]
实验内容：用pH试纸检验CH3COONa、Na2CO3 、NH4Cl、（NH4）2SO4、 NaCl、Na2SO4溶液的酸碱性。
方    法：学生每四人一组在课桌上实验，每组放三种溶液，三人分别各做一种，一人记录并报告实验结果。
实验结果]（动画飞入表的相关空格中。）

溶液 CH3COONa NH4Cl NaCl
pH
溶液酸碱性
溶液 Na2CO3 (NH4)2SO4 Na2SO4
pH
溶液酸碱性
（三）问题探究中/华-资*源%库
问题] 为什么上述各盐溶液有的呈酸性、有的呈碱性、有的呈中性？
提问] 判断溶液呈酸性、碱性或中性的依据是什么？纯水呈什么性？
（学生回答：c(OH－) 和 c(H＋)相对大小；若溶液中c(H＋) > c(OH－)呈酸性，若c(H＋) < c(OH－)，呈碱性；若c(OH－) = c(H＋)呈中性。纯水中c(H＋)=c(OH－) 呈中性）
设问] 盐中无H＋或OH－，为什么某些盐溶于水（盐溶液）会使溶液中的c(H＋)≠c(OH－)了呢？
问题探究1] 以CH3COONa溶液为例：解释盐溶液为什么呈碱性?
⑴ CH3COONa溶液中存在哪些电离?   ⑵哪些离子之间可发生反应?
⑵ 对水的电离平衡有何影响?         ⑷溶液中c(H＋)和c(OH－)相对大小如何?
分析讨论] (板书分析后用电脑投影)
                 CH3COONa = CH3COO－ +   Na+
         H2O         H+    +   OH－       → C(OH－) ＞ C(H+) （呈碱性）

                        CH3COOH（弱电解质）
问题探究2]以NH4Cl溶液为例：解释盐溶液为什么呈酸性?
学生]学生讨论分析，学生上讲台展示(学生分析后用电脑投影)
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