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海南省中学化学课堂教学评比教案--共价键（国兴中学）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：15.82KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：1
- 更新时间：2019-11-25 23:48:41
- 上传时间：2019-11-25 23:49:04
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※资料简介※
一、共价键（第一课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1、能从电子云重叠的角度更深入地了解共价键的实质。
2、知道共价键的基本类型σ键和π键的形成及其特点。
3、学会判断常见分子共价键中的σ键和π键。
（二）过程与方法
（1）通过类比、归纳、推理、判断，掌握学习抽象概念的方法，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较辨析概念的能力。
（2）通过动画演示和学生小组探究活动，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
（三）情感态度与价值观
（1）通过创设探究活动，使学生主动参与学习过程，激发学生学习兴趣，体会成功获得知识的乐趣。
（2）在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本概念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并能预测物质的有关性质，体验科学探究过程的乐趣，进而形成科学的价值观。
二、教学重难点
教学重点：σ键和π键的特征和性质
教学难点：σ键、π键的特征

三、教学方法
根据本节课的内容特点，在教学上采用多媒体动画演示和模型实例相结合的方式，尽可能将抽象的知识具体化、形象化。指导学生从s、p两种形状的电子云按不同方式进行重叠成键的探究入手，帮助学生了解不同种类的共价键（σ键和π键）的特征和性质。

四、设计思想
本节课的关键在于设法以尽可能形象化、生动化的手段解决相对抽象的问题。只要能在教学中有效突破电子云按不同方式进行重叠而形成共价键这一基本要点，就可以使学生更好理解两种共价键的特征和性质。

五、教学流程图
知识铺垫（能层、能级、电子云和原子轨道）→过渡引入→探索新知（对比用电子式表示共价键的形成过程,引导学生从电子云角度分析共价键→学生自主探究s、p轨道以何种方式重叠程度比较大→利用分类思想归纳总结共价键的两种类型——σ键、π键 → 对比探究σ键、π键的共性和差异性）→学以致用（探究利用电子云重叠方式判断共价键成键的规律）→习题巩固强化→归纳总结

六、教学过程
（一）温故而知新
【复习】书写H、Cl原子结构示意图
【说明】核外电子是分层排布的，每一层为一个能层
【提问】为什么Cl原子核外电子第一能层最多容纳两个电子，第二能层却能容纳8个电子？
【说明】能层还可以分为不同的能级，第一能层只有一个能级，我们称为s能级，第二能层有两个能级，分别为s能级和p能级，其中p能级含有3个轨道。每个轨道最多容纳两个自旋相反的电子，因此第一能层只有一个轨道最多可容纳两个电子，第二能层中s轨道能容纳两个电子，3个p轨道能容纳6个电子，故最多容纳8个电子；第三能层同样也存在s轨道和p轨道。
【提问】氢原子核外只有一个电子，那么它处在什么能级呢？会不会静止不动呢？
【展示】氢原子在不同时刻的位置图片
【说明】从图片可以看到，电子在不同时刻出现的的位置不同，很杂乱，没有固定轨迹。因此核外电子的运动特征不能像宏观物体的运动那样描述。
【边说边展示】氢原子核外电子不同时刻的几千张图片重叠后，就能发现电子运动有一定的规律—电子在某些区域出现的概率比较大。
【说明】这些密密麻麻的小黑点人们形象的称之为电子云。小黑点越密的空间，表示电子出现的概率越大，越疏的空间，出现的概率越小。
【说明】用电子云可以形象地描述核外电子的运动特征。
【边说边展示】我们将氢原子电子云出现概率约为90%的空间圈出来，发现s能级的电子云轮廓图呈球形。
【说明】利用同样的原理，将几千张p能级电子在不同时刻的位置重叠后，发现p能级的电子云呈哑铃形。电子在两端空间出现的概率比较大，在中间出现的概率几乎为零。

二、新课引入
【提问】当两个氢原子相互靠拢时，两原子核间会出现什么结果？
【投影】

【说明】当两个氢原子相互靠拢时，电子云在两个原子核之间重叠，在重叠区域小黑点变很
密，意味着电子在重叠区域出现的概率增大。
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