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2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷（共28份）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：5.68MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：1
- 更新时间：2019-12-05 21:36:39
- 上传时间：2019-12-05 21:37:35
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※资料简介※
2019-2020学年高中化学苏教版选修4同步测训卷
1.1.3反应热的测量
1、用中和热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20mL 2.08mol/L的NaOH溶液的试管中分五次加入5mL未知浓度的H2SO4(边加边振荡，每次加1mL，不考虑H2SO4溶于水的放热效应)后，测得溶液的温度分别是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，则该硫酸的浓度是( 　)
A．20.8mol/L    B．6.9mol/L     C．5.2mol/L    D．4.16mol/L
2、关于中和热的测定实验,下列说法不正确的是(   )
A.烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失
B.使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计
C.向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢
D.测过酸溶液的温度计要用水清洗后再测量碱溶液的温度
3、已知H＋+OH－=H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中符合该特点的是(   )
A．1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
B．稀盐酸与氨水反应生成1mol H2O
C．稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1mol水
D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1mol水
4、下列说法错误的是(   )
A.中和热是指酸和碱反应生成1mol水时放出的热量
B.在稀溶液中,1mol NaOH与1mol CH3COOH反应生成1mol H2O,放出的热量小于中和热
C.在稀溶液中,1mol NH3•H2O与1mol HCl反应生成1mol H2O,放出的热量小于中和热
D.在稀溶液中,0.5mol H2SO4与0.5mol Ba(OH)2反应生成1mol水,放出的热量大于中和热
5、在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是(   )
①天平　②量筒　③烧杯　④滴定管　⑤温度计　⑥试管　⑦酒精灯
A．①②④⑤ B．②③⑤ C．②③④⑦ D．全部
6、进行中和热的测定中，下列操作错误的是(　　)
A．反应前酸、碱溶液的温度要相同
B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中
C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量
7、强酸和强碱的稀溶液反应的中和热可表示为H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1。已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa (aq)+H2O(l) ΔH=-Q1kJ•mol-1,H2SO4(aq)+2NaOH(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-Q2kJ•mol-1,HNO3(aq)+KOH(aq) KNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-Q3kJ•mol-1
上述三个热化学方程式中Q1、Q2、Q3的大小关系为(   )
A.Q1=Q2=Q3     B.Q2>Q1>Q3
C.Q2>Q3>Q1     D.Q2=Q3>Q1
8、中和热测定实验中，用50mL 0.50mol•L-1盐酸和50mL 0.55mol•L-1 NaOH进行实验，下列说法不正确的是（    ）

A．改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50mL 0.55 mol•L-1 NaOH 溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B．测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度
C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌
D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
9、中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（    ）
A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同
B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确
C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失
D．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌
10、为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是（   ）
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应
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