化学试卷
一、单项选择(每题 3 分,合计 48 分)
1.“能源分类相关图”如图所示,下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分能源是()
煤炭、石油、潮汐能
水能、氢能、天然气
C.太阳能、风能、生物质能
D.地热能、海洋能、核能
2.下列说法不正确的是( )
A.煤和石油燃烧不完全时可排放出大量烟尘和CO
B.化石燃料燃烧排出废气中含SO2,直接排到大气中会污染空气并形成酸雨
C.可通过物理方法把化石燃料转化为洁净燃料
D.氢能、核能、太阳能等都属于洁净、高效的新能源
3、根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是( )
A.△H1=△H2=△H3=△H4 B.△H1+△H2=△H3+△H4 C.△H1+△H2+△H3=△H4 D.△H1=△H2+△H3+△H4
4、下列物质中,属于非电解质的是( ) A.金属铜 B.明矾 C.葡萄糖 D.醋酸
5、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
氢气的燃烧热为 285.5 kJ/mol , 则水电解的热化学方程式为: 2H2O(l)
=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ/mol
lmol 甲烷完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l)时放出 890 kJ 热量,它的热化学方程式为:
CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ/mol
C. 己知 2C(s)+O (g)=2CO(g) △H=-221 kJ•mol-1 , 则 C(S) 的燃烧热为-110. 5kJ/mol
D. HF 与 NaOH 溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H O(l) △H=-57.3 kJ/mol
6、某反应 A===B+C 在室温下不能自发进行,在高温下能自发进行,对该反应过程的焓变(ΔH)、熵变(ΔS)的判断正确的是 ( )
A.ΔH<0、ΔS>0 B.ΔH>0 ΔS<0 C.ΔH>0、ΔS>0 D.ΔH<0 ΔS<0
7、下列选项中的热化学方程式,△H 能正确表示物质的燃烧热的是
A.C(s) +1/2O2(g) =CO(g); △H=-110.5 kJ/mol
B.CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H=-283.0kJ/mol C.H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H=-241.8 kJ/mol
D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H=-11036 kJ/mol
8、对于反应 3A(g)+B(g) 2C(g)+3D(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是( )
v(A)=0.6mol/(L•min)
v(B)=0.8 mol/(L•min)
v(C)=0.7mol/(L•min)
v(D)=1.0mol/(L•min)
9、已知:4NH3+5O2 4NO+6H2O,若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)
[mol/(L•min)]表示,则正确的关系式是( ) A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5 v(O2)=6v(H2O)
C. 2 v(NH3)=3v(H2O) D. 4 v(O2)=5v(NO)
10、反应 A(s)+B(g)=C(g)在密闭容器中进行,下列情况不能使反应速率加快的是
( )
A. 升高温度 B. 增加 A 的物质的量
C. 使用催化剂 D. 缩小容器体积使压强增大
11、设 C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH>0,反应速率为 v1,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,反应速率为 v2,对于上述反应,当温度升高时,v1 和 v2 的变化情况为( )
A. 同时增大 B. 同时减小
C. v1 增大,v2 减小 D. v1 减小,v2 增大
12、可以证明可逆反应 N2 + 3H2 2NH3 已达到平衡状态的是
①一个 N N 键断裂的同时,有 6 个N-H 键断裂
②v(NH )=0.4 mol•L-1•min-1 v(H )=0.6mol•L-1•min-1
③保持其他条件不变时,体系压强不再改变;
④NH3、N2、H2 的体积分数都不再改变;
⑤恒温恒容时,混合气体质量保持不变;
A. ②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ③④⑤
13、 T ℃ 时 , 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的 平 衡常 数 K=a 。 则 该 温度 下 ,
2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为( )
-a B. a-1 C. a D. a
用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作为指示剂,下列操作会使滴定
结果偏低的是
A.用蒸馏水洗净滴定管后,装入标准氢氧化钠溶液进行滴定
B.盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗
D.盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视,滴定后俯视
15、下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是
A. 增大反应物浓度,可以提高活化分子百分数,从而提高