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辽宁省六校协作体2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：期中考试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2019-12-11 22:15:21
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  • ※资料简介※

  •   2019-2020学年度上学期省六校协作体高二期中考试

    化学试卷
    命题学校：丹东四中    命题人：申洪江     校对人：武飞宇
    可能用到的相对原子质量：O 16   N 14   Cu 64   Na 23   Ag 108
    一、单选题（1-10题，每题2分；11-20题，每题3分，共50分）
    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．强电解质都易溶于水，所以BaSO4是弱电解质
    B．一定条件下醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
    C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
    D．金刚石不导电，因此金刚石是非电解质
    2．化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是（　　）
    A．TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能
    B．电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能
    C．镁条燃烧时部分化学能转化为光能
    D．植物光合作用时部分光能转化为化学能
    3．橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25 ℃、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（　　）
    A．CaCO3===CaO＋CO2↑
    B.  NaOH的溶解
    C．2H2＋O2===2H2O
    D．Ba(OH)2•8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
    4．在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，经3 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol•L-1，下列说法中不正确的是（　　）
    A．用B表示反应速率为0.3 mol/(L•s)
    B．平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne)，反应速率增大
    C．3s时生成C的物质的量为1.2 mol
    D．平衡后，v正(A)=v逆(A)
    5．室温时，在由水电离出c(OH﹣)=1.0×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、HCO3－、Cl－        B．K+、MnO4－、Br－、Cl－
    C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－    D．Al3+、NH4+、Cl－、SO42－
    6．下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A．HCOOH+H2O HCOO－+H3O+    B．CO2+H2O HCO3－+H+
    C．CO32－+H2O HCO3－+OH－       D．HS－+H2O S2－+H3O+
    7．某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是（　　）
    A．电解质溶液中Na+向b极移动
    B．b极的电极反应是：O2+2H2O+4e－=4OH－
    C．a极是负极，发生氧化反应
    D．电子通过外电路从b电极流向a电极
    8．下列操作能使电离平衡H2O H++OH－向右移动且溶液呈酸性的是（　　）
    A．向水中加入NaHSO4溶液       B．向水中加入Al2（SO4）3固体
    C．向水中加入Na2CO3溶液       D．将水加热到100℃，使pH=6
    9．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO－)减小
    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大
    C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少
    D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性
    10．已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10-20。要使0.2 mol/LCuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液至溶液的pH为（　　）
    A. 4               B. 6                C. 8                D. 10
    11．室温下，将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为（　　）
    A．1∶9           B．9∶1            C．10∶1           D．1∶10
    12．微型纽扣电池在现代生活中是广泛应用的一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式分别为：Zn＋2OH－－2e－ == ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－ == 2Ag＋2OH－，电池总反应式为Ag2O＋Zn == 2Ag＋ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．在使用过程中，电池负极区溶液pH增大
    B．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
    C．在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
    D．外电路中每通过0.2 mol电子，正极的质量理论上减小1.6g
    13．某温度下，重水中存在电离平衡D2O D++OD－，D2O
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