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人教版九年级上册第三章《物质构成的奥秘》教案

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2020-02-22 17:42:59
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  • ※资料简介※

  • 物质构成的奥秘
    一、复习旧知
    ①空气成分及用途②氧气的性质③实验室制氧气的药品、反应原理④集气法⑤催化和催化作用
    二、新课讲解
     重难点：①微粒的基本特征②用分子的知识解释日常生活中的现象③从微观角度认识物质④元素化合价⑤化学式的有关计算
     考  点：①原子的结构②用分子的知识解释日常生活中的现象③化合价④化学式的有关计算
    【知识点】
     微粒
    一、物质的微粒性
    自然界的物质是由微粒构成的， 分子 、  原子  、 离子 是构成物质的三种基本微粒。
    分子运动现象实验：
    实验步骤 a.盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察现象 b.从烧杯A中 取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化 c.另取一个小烧 杯B，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯。观察几分钟，有什么 现象发生
    实验装置   
    实验现象 溶液仍为无色 溶液变红色 烧杯A中酚酞溶液变红
    解释 水不能使无色酚酞变红色 氨水能使无色酚酞变红色 烧杯B中浓氨水挥发出来，氨分子进入烧杯A中，形成的氨水使酚酞变红色
    实验结论 浓氨水具有挥发性，氨分子运动到酚酞溶液使酚酞变色。分子是在不断运动着的。
    【资料卡片】水分子自述：一个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水分子。如果10亿人来数一滴水里的分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。
    归纳总结：
    (1)分子质量和体积都很小。
    (2)分子总是在不断地运动，且温度越高，分子能量越大，运动速率越快，这就是水受热蒸发加快的原因。
    (3)分子之间有间隔，且受热后间隔增大，遇冷缩小。物体热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。一般气体的分子之间间隔较大，液体和固体的分子之间的间隔相对较小，故气体比液体和固体容 易压缩。
    （4）同种分子化学性质 相同，不同种分子的化学性质不同。
    二、分子和原子的概念
    （1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。
    （2）分子概念的理解：
    ①“保持”是构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。
    ②分子只能 保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
    ③分子是构成物质的一种微粒，而不是唯一的微粒，构成物质的微粒还有原子、离子。
    ④“最小”不是绝对的“没有比它更小的粒子”的意思，而是“保持物质化学性质的最小粒子”。[来om]
    知识拓展
    ①从分子的角度认识物理变化和化学变化的本质区别：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不发生改变，只是分子的运动速率和分子间的间隔发生了变化；发生化学变化时，分子本身发生了改变，变成了其他分子。
    ②运用分子的观点区分混合物与纯净物：由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物，各种不同物质的分子相互间不发生化学反应。
    （3）原子是化学变化中的最小粒子。
    （4）原子的基本性质（与分子的相似）
    ①原子的质量和体积都很小。
    ②原子在不断运动且与温度有关；温度越高，运动速率越快。
    ③原子之间有间隔。
    ④同种原子化学性质相同，不同种原子的化学性质不同。
    （5）原子的理解
    ①原子也是构成物质的 基本粒子之一。如稀有气体、金属都是由原子直接构成的。
    ②原子在化学变化中不能再分，也就是化学反应不能将原子分成更小的粒子，但离开“化学反应”这一前提，原子仍可以分成更小的粒子。
    （6）化学变化的本质：在化学变化中，分子可以分成原子，原子不能再分，只是重新组合成新的分子，聚集成新物质，有的原子也可直接聚集成新物质。

    三、原子
    1. 原子的结构
    （1）原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的，每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。
    （2）原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性。
    （3）原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
    （4）核内质子数不同，原子的种类不同。
    （5）相对原子质量≈质子数 + 中子数。
    2.原子核外电子的排布
    (1)原子是一个空心球体，原子核体积很小，原子内部大部分空间被电子占据。
    (2)原子核外电子的分层排布可以用原子结构示意图来表示。以钠原子的结构示意图 为例，各部分表示的含

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