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2020年高考化学二轮复习教师用书--第1部分专题7 化学反应速率和化学平衡（课件+练习）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
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    • 适用学校：不限
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  • 专题七  　 化学反应速率和化学平衡
     
    1．了解化学反应速率的概念和定量表示方法，能正确计算化学反应的转化率(α)。　2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。　3.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。　4.掌握化学平衡的特征，了解化学平衡常数K的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。　5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。　6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

     
    ■真题引领——感悟高考真题•••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••
    1．(2019•浙江4月选考)下列说法正确的是    (　　)
    A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正、逆反应速率不变
    B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 
    C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体
    D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2，Q2不等于Q1
    B　[对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应前后气体分子数相等，缩小反应容器体积，平衡不移动，正、逆反应速率增大相同的倍数，A项错误；碳的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，B项正确；恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，当压强不变时，也能说明反应达到平衡状态，C项错误；设N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  　ΔH＝－a(a>0)kJ•mol－1，1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2的转化率为10%，放出热量Q1＝0.1a kJ，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2＝0.1a kJ，故Q1＝Q2，D项错误。]
    2．(双选)(2019•江苏高考)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是(　　)
     
    A．反应2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)的ΔH>0
    B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
    C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
    D．380 ℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4 mol•L－1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2 000
    BD　[A项，实线表示不同温度下相同时间内NO的转化率，虚线表示相同条件下NO的平衡转化率，随着温度升高，由虚线知，NO的平衡转化率减小，即温度升高，2NO＋O22NO2的平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，ΔH<0，错误；B项，与X点相同温度下，NO的转化率没有达到最大，所以反应没有达到平衡，如果延长反应时间，使反应达到平衡，则可以提高NO转化率，正确；C项，Y点处，反应已达平衡，通入O2时，平衡正向移动，NO的转化率会提高，错误；D项，设起始时c(NO)＝a mol•L－1，则：
    　　　　　2NO　＋O2　　　　　2NO2
    起始浓度/（mol•L－1）a　　　5.0×10－4　　　　　0
    转化浓度/(mol•L－1)  0.5a    0.25a             0.5a
    平衡浓度/(mol•L－1)  0.5a   (5.0×10－4－0.25a)  0.5a
    K＝（0.5a）2（0.5a）2×（5×10－4－0.25a）＝15×10－4－0.25a
    当0.25a＝0时，K＝2 000，但0.25a>0，所以K>2 000。]
    3．(2019•全国卷Ⅱ，节选)已知 (g)＋I2(g)=== (g)＋2HI(g)　ΔH>0。
    (1)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯( )在刚性容器内发生反应，起始总压为105 Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数Kp＝________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________(填标号)。
    A．通入惰性气体　 B．提高温度
    C．增加环戊烯浓度   D．增加碘
     

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