PPT 课件-2020届高一化学专题复习--第3讲微观结构与物质的多样性（课件+学案+课后练习）|复习与检测|专题一微观结构与物质的多样性|苏教版|必修2|中学化学资料网

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※资料简介※

第3讲物质结构元素周期律
考点一、原子核外电子的排布
1、核外电子的排布规律
（1）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排在能量逐渐升高的电子层里；
电子层（n )    1      2      3      4     5      6       7
                   K      L      M     N     O      P      Q
（2）各电子层最多能容纳的电子数为2n2；
（3）最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时，最多只能容纳2个电子），次外层最多不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子。
原子结构示意图
17O               14C                   Mg                  Al
离子结构示意图
   18O2-                     Al3+                       S2-                           Cl-
考点二、元素周期律
随着核电荷数的递增，元素原子           排布、原子       、元素的
元素的       性、       性呈现周期性的变化。
金属性强弱的判断依据非金属性强弱的判断依据
① 单质与水或酸置换出氢气的难易 ① 单质与H2化合的难易或生成气态氢化物的稳定性
② 最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 ② 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
③ 金属活动性顺序 ③ 非金属间的置换(单质的氧化性)
考点三、元素周期表
1、元素周期表的结构

周期族

周期序数 =                                主族序数 =
推断元素在周期表的位置
14C                    18O                    S
2、同周期元素性质的递变规律
同周期元素原子的                 相同，从左往右(随着原子序数的递增)最外层电子数逐渐       ;主要化合价逐渐        ；原子半径逐渐      ;金属性逐渐            ;非金属性逐渐           。最高价氧化物对应水化物的碱性渐         ;酸性逐渐       ;气态氢的稳定性逐渐             。
3、同主族元素性质的递变规律
从上往下，原子的电子层数逐渐         ，原子半径逐渐         。非金属性逐渐       。最高价氧化物对应水化物的酸性         ;氢化物的稳定性        . 金属性逐渐       ;最高价氧化物对应水化物的碱性           。
4、元素周期律的应用
①.形成化合物最多的元素、单质是自然界硬度最大的物质、气态氢化物中含氢质量分数最
大的元素           。
②.空气中含量最多的元素、气态氢化物在水溶液中呈碱性的元素、气态氢化物与最高价氧
化物对应的水化物反应生成盐的元素          。
③.地壳中含量最多的金属元素      ，最多的非金属元素是      。
④.最活泼的非金属元素、无正价的元素、无含氧酸的非金属元素、可腐蚀玻璃的元素、气
态氢化物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素           。
⑤.最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素         。
⑥.气态氢化物最稳定是        ，碱性最强的        ，酸性最强的含氧酸是         。
⑦.短周期中金属性最强的元素是     ，非金属性最强的元素是     ；最高价氧化物对应
水化物的酸性最强的是       ；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是      ；最高
价氧化物对应水化物呈两性的是         ；原子半径最大的原子       ；原子半径最
小的原子      ；
5、元素周期表的应用
①.在                  附近寻找半导体材料，②.在           中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，③.研究合成新物质，④.推断元素在周期表中的位置。
考点四、电子式
共价单质及其化合物电子式及结构式 HClO
物质电子式结构式物质电子式结构式物质电子式结构式
H2   Cl2   N2
HCl   HF   H2O
H2S   CO2   NH3
H2O2   CH4   CCl4
离子化合物电子式
NaCl  CaO  Na2O  K2S
MgCl2  CaCl2  BaCl2  NaOH
Na2O2  NH4Cl
                   化学键的类型和化合物的类型判断
MgCl2  CaCl2  BaCl2
Na2O2  H2O2  NH4Cl
NaOH  HCl  MgCO3
SO2  H2SO4  NaHCO3
考点五、三同比较
举            例
同位素
同素异形体金刚石、石墨、富勒烯
（C60、C70 、单层或多层的纳米碳管）
同分异构体化学式结构简式名称

第3讲物质结构元素周期律课后作业（1）
1.化学史上每一次重大发现都极大地推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在
A. 提出了元素周期律           B. 首次较准确的测定了空气中氧气的体积含量
C. 揭示了燃烧的本质           D. 提取了治疟药物青蒿素
2.下列四种元素中，元素的非金属性最强的是
A. 原子最外层电子数为次外层电子数的2倍     B. 第三周期IIIA族元素
C. 原子核外L层电子数为K层电子数的三倍     D. 第16号元素
3.下列说法中正确是
A. O、Na、S元素的原子半径依次增大 B. KOH、Mg(OH)2、Ba(OH)2的碱性依次增强
C. H2SO4、H3PO4、HClO4的酸性依次增强
D. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱
4.下列说法中错误的是
A. 元素周期表中有7个主族，7个副族    B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C. 氢是原子半径最小的元素              D. 氧元素位于第2周期ⅥA族
5.下列说法中，不能用元素周期律解释的是
A. 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝    B. 与冷水反应的速率：Na＞Mg
C. 浓硝酸氧化性强于稀硝酸             D. 原子半径：Al＞Si＞P
6.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A.原子半径：Z＞Y＞X                      B. 气态氢化物的热稳定性：W＞R
C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
7.某元素R的阳离子是Rn+, 核外共有X个电子, 其质量数为A, 则R核内中子数为
A. A-X+n B. A+X+n C. A-X-n D. A-n+X
8.已知下列元素的原子半径：
元素 N S O Si
原子半径/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据，磷原子的半径(10-10m)可能是
A. 0.80 B. 1.15 C. 1.19 D. 0.70
9..A、B、C三种元素在周期表中的位置如下图所示：已知A、B、C原子序数之和为29。下列关于A、B、C三种元素的说法不正确的是
A．它们都是短周期元素             B．它们都是主族元素　　
C．元素B的原子序数为8           D．元素C位于第三周期ⅣA族
10.元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子半径大小呈周期性变化          B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化      D．元素的最高正化合价呈周期性变化
11.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩

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2020届高一化学专题复习--第3讲 微观结构与物质的多样性（课件+学案+课后练习）

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