兰州一中2019-2020-2学期高二年级4月月考试题
化学试卷
说明:本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。考试时间100分钟。答案写在答题卡上,交卷时只交答题卡
可能用到的原子量: H-1 C-12 O-16 F-19 Fe-56 As-75 Sm-150
第I卷(共50分)
一、单选题(每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共50分)
1.下列有关认识正确的是( )
A.同一能层的所有电子的能量均相等
B.各能层的能级都是从s能级开始至f 能级结束
C.各能层含有的能级数为n-1
D.各能层最多容纳的电子数为2n2
2.构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中不正确的是( )
A.E(3d)>E(3p)>E(3s) B.E(3s)>E(2s)>E(1s)
C.E(4f)>E(3d)>E(4s) D.E(5s)>E(4s)>E(4f)
3.基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素在元素周期表中的位置是( )
A.p 区、第五周期第ⅠB族 B.ds 区、第五周期第Ⅷ族
C.d 区、第四周期第ⅠB族 D.ds 区、第五周期第ⅠB族
4.根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断,下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是( )
选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价电子对互斥理论模型 分子或离子的空间构型
A H2O sp 直线形 直线形
B BBr3 sp2 平面三角形 三角锥形
C PCl3 sp2 四面体形 平面三角形
D CO32- sp2 平面三角形 平面三角形
5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5,则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①
6.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( )
A.在相同条件下,NH3在水中的溶解度大于CH4
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D.CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高
7.1919年,Langmuir提出了等电子体概念:原子总数相同,电子总数和价电子总数相同的粒子为等电子体,等电子体具有相似的结构特征,下列各组粒子属于等电子体的是( )
A.NH2﹣和H3O+ B.CO2和SO2 C.SO42- 和SiCl4 D.H2O2和C2H2
8.下列分子的中心原子杂化轨道类型相同的是( )
A.CO2和SO2 B.BeCl2和BF3 C.H3O+ 和SO3 D.CH4和NH3
9.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是( )
A.①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积
B.每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个
C.晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12
D.空间利用率的大小关系为:①<②<③<④
10.下列各组晶体物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石
⑤晶体氖和Si3N4 ⑥硫黄和碘
A.①②③ B.④⑤⑥ C.③④⑥ D.①③⑤