河北枣强中学高二下学期第二次月考化学答案
1.C
【详解】
A.同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高,但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高,故A错误;
B.N原子的2p轨道处于半满,第一电离能大于氧原子,故B错误;
C.基态铁原子外围电子排布式为3d64s2,外围电子排布图为: ,故C正确;
D.Cu的外围电子排布式为3d104S1,位于元素周期表的ds区,故D错误;
故选C。
2.B
基态原子或离子的电子应处于能量最低的状态,结合能量最低原理、构造原理解答;
【详解】
A. Fe2+离子核外电子数为24,由能量最低原理,可知核外电子排布为ls22s22p6 3s23p63d6,故A符合能量最低原理;
B. 若按照构造原理,29号元素Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d94s2,但实际上Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,这是因为3d能级为全充满状态(即3d能级填充10个电子)时,能量相对较低,1s22s22p63s23p63d94s2不符合能量最低原理,故B不符合能量最低原理;
C. F原子最外电子层为第2电子层,有7个电子,外围电子排布为2s22p5,由能量最低原理、泡利原理与洪特规则可知,外围电子轨道排布式为 ,故C符合能量最低原理;
D. Na+离子最外电子层为第2电子层,有8个电子,外围电子排布为2s22p6,由能量最低原理、泡利原理与洪特规则可知,Na+外围电子轨道排布式为 ,故D符合能量最低原理;
答案选B。
3.B
【详解】
①洪特规则:电子在能量相同的轨道上排布时,总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同,该轨道式违背了洪特规则,故①说法正确;
②2px和2py能量相同,该过程的形成不是发射光谱,故②说法错误;
③CO32-价层电子对数为3+ =4,即CO32-的空间构型为平面形,故③说法错误;
④具有相同核外电子排布的粒子,化学性质不一定相同,如O2-只具有还原性,Na+只具有氧化性,故④说法错误;
⑤同周期从左向右原子半径依次减小,即N的原子半径小于C,因此N-Cl键长比C-Cl键长短,故⑤说法正确;
综上所述,选项B正确;
答案:B。
4.C