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高一化学第二学期复习提纲（必修1专题4+必修2专题1）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 更新时间：2020-05-18 14:18:59
- 上传时间：2020-05-18 14:19:28
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※资料简介※
高一化学第二学期复习提纲（必修1专题4 + 必修2专题1）
必修1专题4
一、（1）SO2无色、有刺激性气味气体。酸性氧化物。
（2）SO2的漂白性：能漂白某些有色物质（如：品红），这是由于它能与某些有色物质结合，生成不稳定的无色物质，而加热时，这些无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色。而HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、O3的漂白是利用其强氧化性，发生氧化还原反应，为不可逆过程。
（3）SO2可使溴水（碘水）、酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性。
（4）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但不能干燥NH3、SO3、H2S。
    浓硫酸具有脱水性，可使纸、棉布、木条等有机物脱水炭化（变黑）。
浓硫酸具有强氧化性。在常温下，金属Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸钝化。
二、（1）NH3是无色、有刺激性气味的气体。极易溶于水，可用NH3和水做喷泉实验。液氨可用作制冷剂。
（2）NH3的检验：①湿润的红色石蕊试纸变蓝 ②用蘸有浓盐酸的玻棒靠近有白烟生成
（3）NH3的收集方法：向下排空气法。干燥NH3选用碱石灰，不能用浓硫酸。
（4）NO是一种无色气体，遇O2迅速生成红棕色的N02，NO不能用排空气法收集，只能用排水法收集。
（5）氮氧化物（NOX）不但能形成酸雨，还会形成光化学烟雾，破坏臭氧层。
（6）HNO3见光或受热易分解，保存在棕色细口瓶中。硝酸无论浓稀都具有强氧化性。
三、NH4＋的检验：加入强碱溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
SO42－的检验：先加稀HCl（排除Ag＋、CO32－、SO32－的干扰），再加BaCl2
四、硫及其化合物主要方程式
1、SO2---酸性氧化物
（1）SO2 + H2O   H2SO3
（2）SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O     SO2＋2OH－＝SO2－3＋H2O
Na2SO3＋H2O+ SO2＝2NaHSO3          SO32-＋H2O+ SO2＝2HSO3-
（3）Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O         Ca2＋＋2OH－＋SO2＝CaSO3↓＋H2O
2、二氧化硫的还原性（非常重要！）
（1）2SO2 + O2          2SO3             （2）SO2＋H2O2＝H2SO4
（3）SO2气体使氯水（溴水、碘水）褪色
Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4         Cl2＋SO2＋2H2O＝2Cl－＋SO42-＋4H＋
Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4         Br 2＋SO2＋2H2O＝2Br－＋SO42-＋4H＋
I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4            I2＋SO2＋2H2O＝2I－＋SO42-＋4H＋
（4）将SO2气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色（不是漂白性）
3、酸雨的形成（一）    2SO2＋O2         2SO3      SO3＋H2O＝H2SO4
4、酸雨的形成（二）    SO2＋H2O H2SO3         2 H2SO3＋O2＝2 H2SO4
5、实验室制SO2：Na2SO3＋H2SO4＝Na2 SO4＋SO2↑＋H2O
6、浓硫酸的强氧化性
（1）Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（Cu只与浓硫酸反应，而且不加热不反应。该反应体现浓硫酸的强氧化性和酸性。）
（2）C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
（3）铁铝常温下遇浓硫酸钝化
7、硫酸的工业制法（接触法制硫酸）
（1）4FeS2 ＋11O2   2Fe2O3＋8SO2 （沸腾炉）（2）2SO2＋O2     2SO3 （接触室）
（3）SO3＋H2O＝H2SO4 （吸收塔，用98.3%的浓硫酸吸收）
五、氮及其化合物主要方程式
1、雷雨发庄稼： N2＋O2 2NO（无色气体，难溶于水）
2NO＋O2＝2NO2（红棕色气体）
           3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO     3NO2 + H2O＝2H+ + 2NO3 + NO
2、合成氨工业：N2＋3H2   2NH3 （人工固氮，注意反应条件）
3、实验室室制氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
4、氨气与酸反应：
NH3＋HCl＝NH4Cl（白烟，可用蘸有浓盐酸的玻棒靠近有白烟生成检验NH3）
2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4
5、氨气的催化氧化：4 NH3 +5O2   4NO+6H2O （NH3的还原性）
6、铵盐受热易分解：NH4Cl NH3↑＋HCl↑      NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O
7、HNO3的强氧化性（一般浓HNO3产物为NO2，稀HNO3产物为NO）
（1）Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Cu＋2NO3－＋4H+＝Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
（2）3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3Cu＋2NO3－＋8H+＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
（3）C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
（4）铁铝常温下遇浓硝酸钝化
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