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※基本信息※

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更新时间：2008-05-18 22:23:14
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※资料简介※

非金属专题复习（一）

①Cl₂+H₂O=HCl+HClO

②Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

③2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

①2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

②2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-

③S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-

④SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

⑤8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl

HCl

HClO

（强氧化性）

H⁺

Zn

OH^-

NH₃

CaCO₃

H₂

H₂O

NH₄⁺

CO₂

Cl^-

Ag⁺

MnO₂

AgCl

Cl₂

C₂H₅OH

C₂H₅Cl

取代

CH₂=CH

Cl

加成

CH CH

AgNO₃

Ca(OH)₂

光

H⁺、CO₂

电解

Na

AgNO₃

Cl₂

（黄绿色气体）

Ca(ClO)₂

氧化性

KMnO₄、电解

H₂S、HBr、HI

还原性

化合物

金属

①2Fe+3Cl₂=2FeCl₃

②Cu+Cl₂=CuCl₂ (生成高价)

非金属

①H₂+Cl₂=2HCl

②2P+3Cl₂=2PCl₃

自身氧化还原反应

NaCl

AgCl

一、卤素

【知识网络】

【易错指津】

1．分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。

氯水中正因为存在可逆反应Cl₂+H₂O HCl+HClO，使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生移动，使成分发生动态的变化。当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。氯水中的HClO能使有色物质被氧化而褪色。反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化（如萃取），也可属化学变化，如歧化法（加碱液）、还原法（如Mg、SO₂等）、加成法（加不饱和的有机物）等。值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如Br₂与Fe或KI反应。

2．区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。

萃取和分液是物质分离的众多方法之一。每一种方法适用于一定的前提。分液适用于分离互不相溶的两种液体，而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。一般萃取和分液结合使用。其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键。

命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式出现。解题关键是抓住适宜萃取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。分液操作时注意“先下后上、下流上倒”的顺序。为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的

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