二、教材提供的实验缺点:
2. 在吸收甲醛气体时到高锰酸钾全部褪色时间很难掌握。
3. 误差很大。
三、实验改进:
1 实验仪器
酸式滴定管、100mL 注射器、广口瓶、导管、止水夹、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、滴管橡胶管
2 实验药品:
0.001mol/L 的酸性高锰酸钾溶液、6mol/L 的硫酸溶液、0.002mol/L 的标准草酸溶液、蒸馏水。
3 测定原理
KMnO4(H+) 溶液为强氧化剂,在强酸性溶液中与还原剂作用时其半电池反应为为MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O EMnO4-/Mn2+=1.51V
在弱酸性中性或碱性溶液中与还原剂作用,会生成褐色的水合二氧化锰沉淀,妨碍滴定终点的观察,所以用高锰酸钾标准溶液进行滴定时,一般都是在强酸性溶液中进行的所用的强酸通常用硫酸避免使用HCl 或HNO3 因为Cl- 具有还原性也能与MnO4-作用而HNO3 具有氧化性它可能氧化某些被滴定的物质测定时加入准确而过量的KMnO4(H+)溶液为强氧化剂待一定量空气中的甲醛和KMnO4(H+) 溶液充分反应后再用标准草酸溶液滴定剩余的KMnO4 化学反应的离子方程式为4 MnO4-+ 5 HCHO + 12 H+= 4Mn 2++5CO2 +11H 2O
2 MnO4-+5H
4 测定装置部分装置如图所示(a b 为止水夹)