教(学)案-课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别|课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别|专题3 物质的检验与鉴别|苏教版|实验化学|中学化学资料网

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课题2 亚硝酸钠和食盐的鉴别

1．稀AgNO₃和稀硝酸

利用Cl^-及NO₂^-和Ag⁺反应生成白色沉淀是否溶于稀HNO₃

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓　　Ag⁺+ NO₂^-=AgNO₂↓　　AgNO₂+HNO₃=AgNO₃+HNO₂

加入试剂	实验操作要点	主要实验现象
AgNO₃溶液和稀硝酸	在两支试管中分别中入0.1 mol·L^-1亚硝酸钠和氯化钠溶液，并向其中滴加几滴0.1 mol·L^-1硝酸银溶液	两支试管中均产生白色沉淀；再向试管中滴加几滴2 mol·L^-1硝酸并振荡，一支试管中的沉淀溶解，有气泡产生，溶液上方出现出红棕色气体，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管中沉淀不消失，为氯化钠的试管。

2．酚酞溶液或pH试纸

利用NaNO₂溶液水解呈碱性，能使酚酞变浅红，而NaCl溶液呈中性。用pH试纸检验溶液的pH值也可以。NO₂^-+H₂O≒HNO₂+OH^-

加入试剂	实验操作要点	主要实验现象	注意事项
1%酚酞溶液	分别往0.1mol·L^-1未知（亚硝酸钠或氯化钠）溶液中加入几滴1%酚酞溶液。	变浅红色为亚硝酸钠溶液	需要微热
pH试纸	分别用pH试纸测定0.1 mol·L^-1未知（亚硝酸钠或氯化钠）溶液的pH值。	一种溶液的pH值为5-6，为氯化钠溶液；另一种溶液的pH值为8-9，为亚硝酸钠。	实验中氯化钠溶液由于溶入了空气中的二氧化碳，导致溶液呈弱酸性，而并非氯化钠本身显酸性。要避免这一问题的产生，可以使用新煮沸的蒸馏水及时配制氯化钠溶液，且不宜久置。

3．2 mol·L^-1H₂SO₄溶液

利用NO₂^-和H⁺反应生成HNO₂不稳定会生成红棕色NO₂气体。实验中涉及的反应方程式为：NaNO₂+H₂SO₄ ＝ NaHSO₄+HNO₂　，　　2HNO₂ ＝NO↑+NO₂↑+H₂O

加入试剂	实验操作要点	主要实验现象	实验注意事项
2 mol·L^-1 H₂SO₄溶液	取1-2g亚硝酸钠晶体于小试管中，加1-2mL水溶解。趁此低温条件，沿试管壁逐滴滴加2 mol·L^-1硫酸	溶液呈浅蓝色；放置一会后，试管内液面上方有红棕色气体产生，且能嗅到刺激性气味。若是氯化钠晶体则不会产生此现象。	说明：液面下生成的亚硝酸（HNO₂）不稳定，会分解成蓝色的三氧化二氮（N₂O₃），液面上的N₂O₃会分解生成红棕色气体NO₂。反应需酒精灯微热，若冬天室内温故而温度较低，可以用手捂一下小试管。