硫酸工业及铝的冶炼

• ※基本信息※
• • 资料类型：一课一练
  • 教材版本：苏教版
  • 适用学校：不限
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  • 更新时间：2008-06-05 22:30:23
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• 第三单元   硫酸工业及铝的冶炼

  〔知识回顾〕

  1.         写出接触法制硫酸的化学原理

  2.         思考加快固体和气体反应速率的方法？思考可以使二氧化硫充分转化成三氧化硫的方法

  3.         在合成氨气的实验中如何选择反应的条件？如何充分利用能量

  4.         请列举冶炼金属的工业方法？从原理上指出钠、镁、铝、铁、铜、银、金的冶炼方法，方法选择的依据是什么？

  〔知识学习〕

  1.         工业制硫酸的三原理对应的三设备是什么？三原理是如何指导三设备的设计的？三设备的设计哪些方面考虑了速率因素？哪些方面考虑了平衡因素？哪些方面考虑了工业效益？

   

  2.         为何进行二氧化硫气体的净化？为什么不直接使用水来吸收三氧化硫？二氧化硫中含有三氧化硫如何除去？硫酸为什么不氧化还原性较强的二氧化硫？

   

  3.         如何治理工业三废？

   

  习题巩固：

  1.         在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为
  A． SO₂  B． SO₃，O₂            C． SO₂， O₂            D．SO₂，SO₃

  2.         硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃设空气中N₂、O₂的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
  （1）1.00mol FeS₂完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为        L
  （2）55L空气和足量FeS₂完全反应后，气体体积（同温同压）变为        L
  （3）用空气氧化FeS₂产生的气体混合物中，O₂的含量为0.0800，计算SO₂的含量。
  （4）设FeS₂氧化产生的气体混合物为100L，其中O₂为aL，SO₂为bL。
  ① 写出a和b的关系式② 在右图中画出a和b的关系曲线（FeS₂氧化时，空气过量20%）
  说明：为方便作图，纵坐标用13b表示

   

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