教(学)案-第二单元配合物是如何形成的--配合物的结构和性质|第二单元配合物是如何形成的|专题4 分子空间结构与物质性质|苏教版|物质结构与性质|中学化学资料网

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※资料简介※

配合物的结构和性质

【学习目标】

了解配合物的结构和性质

【知识要点】

1．配离子的空间构型

2．顺、反异构体

化学组成相同的配合物可以有不同的结构，这就是配合物的异构现象。主要是指化学组成相同，仅仅由于配体围绕中心离子的位置不同而产生的结构、性质不同的几何体。最常见的有顺式、反式两种异构体。

(1)存在于含有两种或两种以上配位体的配合物(某些有机物中也存在)。

(2)顺式——指相同配体彼此位于邻位。

反式——指相同配体彼此处于对位。

(3)在配位数为、或的配合物中，不存在顺、反异构体。因上述构型中配位位置都是彼此相邻的。

(4)顺、反异构体性质同。

3．配合物的稳定性

配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与有关。如CO与血红素中的Fe²⁺形成的配位键比O₂与Fe²⁺形成的强。

（1）配位原子的电负性__________________________________________________

（2）配位体的碱性____________________________________________________

（3）螯合效应_________________________________________________________

4．配合物的命名

(1)配合物内界命名。一般按如下顺序：配体个数(用一、二、三……表示)一配体名称(不同配体名称之间以中圆点“·”隔开)一“合”字一中心原子名称一中心原子的化合价(在括号中用罗马数注明)。如：[PtCl₄]四氯合铂(Ⅱ)

(2)自右向左阴离子名称在前，阳离子名称在后。若阴离子部分是简单离子则称“某化某”，若阴离子为复杂离子则称“某酸某”。如：

第二单元 配合物是如何形成的--配合物的结构和性质