专题二 原子结构与元素的性质
第一单元 原子核外电子的运动
第二课时 原子核外电子运动特征
[课前预习]
1.根据电子的 和 的不同,认为核外电子分别处于不同的电子层上。
2.处于同一电子层的核外电子也可以在 的原子轨道上运动,轨道的 也不同。用小写的英文字母 表示不同形状的轨道。S轨道呈 形;p轨道呈 形。
3.形状相同的原子轨道在原子核外空间还有不同的 。s轨道是 的,所以只有1个轨道;p轨道在空间有x、y、z三个伸展方向,所以p轨道包括 、 和 三个轨道。d轨道有5个伸展方向( 个轨道),f轨道有 个伸展方向( 个轨道)。
4.原子核外电子还有一种称为“ ”的运动。原子核外电子的自旋可以有 不同的状态。
[知识回忆]
原子序数 |
元素符号 |
原子结构示意图 |
8 |
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[自主学习]
一、电子层
在含有多个核外电子的原子中,电子的能量往往是不同的。人们根据电子的能量差异和主要运动区域的不同,认为核外电子分别处于不同的电子层上。习惯上人们用英文字母 表示电子层。原子中由里向外的电子层数可取 等正整数,对应的电子层分别为 。
二、原子轨道
1、定义:____________________________________________________________________
2、轨道的形状
量子力学研究表明:处于同一电子层的原子核外电子,也可以在 上运动。轨道的类型不同,状态也不同。人们用小写的英文字母 分别表示不同形状的轨道。S轨道呈 形;p轨道呈 形;d轨道和f轨道较复杂。
3、轨道的伸展方向
形状相同的原子轨道在原子核外空间还有不同的伸展方向。S轨道是球形对称的,所以S轨道只有1个轨道;p轨道在空间有x、y、z三个伸展方向,所以p轨道包括px、py、pz三个轨道。d轨道有 个轨道;f轨道有 个伸展方向。
4、原子核外电子所在的轨道表示方式
为了表明原子核外电子所在的轨道,人们将 和______________结