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第二节 水的电离和溶液的酸碱性(学案)

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：人教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：16.63KB
    • 资料上传：admin
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    • 下载次数：50
    • 更新时间：2008-06-15 18:49:13
    • 上传时间：2008-06-15 18:49:39
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  • ※资料简介※

  • 第二节 水的电离和溶液的酸碱性

    学习目标：

        1、了解溶液的酸碱性与pH的关系。

    2、掌握有关溶液pH值的简单计算。

     

    学习过程：

    [知识回顾]

        1、判断

        ①任何水溶液中都存在KW =10-14      ②某水溶液中c(H+)=10-6，一定是酸性溶液

    ③向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动

    ④如果由水电离出的H+ 浓度为10-10mol/L，则KW=10-20

    2、常温下，10-4mol/L的盐酸溶液.中， c(OH-) =________mol/L.

    将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 c(H+) =_______ mol/L 、c(OH-) =_____ mol/L 。

    3、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L，该溶液的[H+] 可能为 _______ mol/L 或        mol/L

     

    二、溶液的酸碱性与pH

    1、溶液的酸碱性

    [思考与交流]：课本P48 1、2、3

    小结：常温时 中性溶液 c(H+)    c(OH-)=          mol/L

             酸性溶液 c(H+)    c(OH-)   c(H+)       1.0×10-7 mol/L

             碱性溶液 c(H+)    c(OH-)   c(H+)       1.0×10-7 mol/L

    [思考] 1、 1000C时，KW =1.0×10-12 则酸性溶液中  c(H+) ＞            mol/L

    注意： 不能用c(H+)等于多少来判断溶液的酸、碱性，只能通过c(H+)、 c(OH-)两者的相对大小 比较。

     

    练习1、不列溶液一定呈中性的是（  ）

         A、c(H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液                B、c(H+)=c(OH-)的溶液  

    C、由强酸强碱等物质的量反应得到的溶液   D、非电解质溶于水得到的溶液

     

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