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第三节化学平衡典型例题

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：21.07KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：61
- 更新时间：2008-06-15 21:39:33
- 上传时间：2008-06-15 21:40:09
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※资料简介※
化学平衡典型例题

（一）典型例题

【例1】在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（   ）

A.Z为0.3mol/L              B.Y₂为0.35mol/L

C.X₂为0.2mol/L             D.Z为0.4mol/L

【分析】理解“可逆反应”的定义：在同一条件下，反应既能向生成物方向移动，又能向反应物方向移动。任何可逆反应，反应物都不可能百分之百地转化为生成物。

若反应向右进行，则X₂、Y₂、Z三种物质的浓度范围依次是：0~0.1mol/L、0.2mol/L~0.3mol/L、0.2mol/L~0.4mol/L；若反应向左进行，则X₂、Y₂、Z三种物质的浓度范围依次是：0.1~0.2mol/L、0.3mol/L~0.4mol/L、0mol/L~0.2mol/L。

【答案】A、B。

【例2】在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（   ）

    A．单位时间内生成n mol A₂，同时生成n mol AB

    B．容器内总压强不随时间改变

    C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B₂

    D．任何时间内A₂、B₂的物质的量之比为定值

【知识点拨】一定条件下可逆反应中正反应与逆反应的速率相等，反应混和物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。

化学反应达到平衡后，反应混和物的百分组成一定可引伸为物质的物质的量浓度、质量分数、体积（物质的量）分数一定、反应物的转化率（利用率）一定。

化学平衡的特征：⑴化学平衡是一种动态平衡，即v_正=v_逆≠0。（动）

    ⑵外界条件（如浓度、温度和压强等）不改变时，化学平衡状态不变。（定）

说明：化学平衡状态与反应从正反应开始还是从逆反应无关。

    ⑶当外界条件发生改变时，化学平衡发生移动，直至达到新的化学平衡。（变）

【分析】因为左边化学计量数之和为2，右边也为2，所以无论从左边反应开始，还是从右边加入生成物开始，总过程，气体压强始终不变，所以B是错误的。根据化学计量数关系，如果正反应速率看作单位时间AB生成为2mol的话，逆反应生成B₂或A₂各1mol，是平衡状态，即正反应速率等于逆反应速率了。（C）是正确的，任何时间内A₂和B₂反应的化学计量数之比都是1:1，但初始加的A₂和B₂如果不同，那么它们在反应混合物中物量的量之比不可能为定值。

【答案】C

【例3】某温度下H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡常数是50，在这个温度下使H₂与I₂(g)发生反应，反应开始时，碘蒸气的浓度是1mol/L，当达到平衡时c(HI)=0.9mol/L，求H₂的转化率。

【知识点拨】可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，化学平衡常数：



式中A、B、C、D的浓度均为平衡浓度。

化学平衡常数K的意义：①K越大，反应进行的程度越大，转化率越大。

②K的大小只与起始浓度无关，只随温度变化而变化，K值越大（一定温度下）说明反应进行程度越大，反应物转化率也越大。
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