《恒温恒容、恒温恒压条件下的化学平衡》教学案（广州市第四十七中学）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
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《恒温恒容、恒温恒压条件下的化学平衡》教学案
广州市第四十七中学
[考纲要求]
1．了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2．理解外界条件（浓度，温度，压强，催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
一．课前思考：
1-1、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应： 2NO2（气）
A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断
1-2、在恒温时，一固定容积的密闭容器内发生如下反应： 2NO2（气）
A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断
1-3、在恒温时，一容积可变的密闭容器内发生如下反应： 2NO2（气）
A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断
(1) 若在甲、乙两个容积相等的容器中，分别充入
甲：2molSO2、1molO2； 乙：1molSO2、0.5molO2;
在上述条件下充分反应，并保持容积不变，当达到平衡后，试比较：
① 甲、乙两个容器中放出的热量与a的关系；
② 甲、乙两个容器中SO2的转化率的大小关系；
③ 甲、乙两个容器中平衡常数的大小关系；
（2）若在甲、乙两个容积相等的容积中，分别充入：
甲：2molSO2 、1molO2； 乙：1molSO2、0.5molO2;
在上述条件下充分反应，并保持压强不变，当达到平衡后，试比较：
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