2009高三化学同步辅导教材---硫和硫的化合物

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• 高三化学同步辅导教材--硫和硫的化合物

   

   

  一、           本讲教学进度及主要内容

  第三部分  元素及其化合物

  第二章  硫和硫的化合物

  主要内容

  1．掌握O₂、O­₃、S、SO₂、H₂SO₄、SO₄^2—等典型物质的性质

  2．了解氧族元素的结构特点和主要性质

  一、学习指导

  （一）比较O₂和O₃

   

  	O2	O3
  颜色	无色	气态—淡蓝色 液态—深蓝色 固态—紫黑色
  气味	无	刺激性特殊臭味
  水溶性	＜
  密度	＜
  氧化性	强 （不易氧化Ag、Hg等）	极强 （O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2） （易氧化Ag、Hg等不活泼金属）
  漂白性	无	有（作消毒剂和脱色剂）
  稳定性	高压放电 ＞ 3O2           2O3       2O3===3O2     常温：缓慢                                     加热：迅速
  相互关系                           同素异形体

  注意：辨证认识O₃的作用

  ①臭氧层：能吸收来自太阳的紫外线辐射，是人类和生物的保护伞。而

  ②空气中O₃含量并非多多益善：微量能令人振奋。超量能危害人体及动植物。

  （二）比较H₂O和H­₂O₂

   

  	H2O	H2O2
  电子式
  化学键	极性键	极性键和非极性键
  分子极性	有	有
  稳定性	电解   稳定 2H2O        2H2↑+O2↑	MnO2   不稳定 2H2O2       2H2O+O2↑
  氧化性	较弱 （遇强还原剂反应） 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑	较强 （遇还原剂反应） SO2+H2O2===H2SO4 （比较：SO2+H2O    H2SO3）
  还原性	较弱 （遇极强氧化剂反应） 2Fe+2H2O===4HF+O2	较强 （遇较强氧化剂反应） 2MnO4—+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O
  作用	饮用 溶剂等	氧化剂、漂白剂 消毒剂、脱氯剂等

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