第2讲 溶液（高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座）
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高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座
第2讲 溶液
【竞赛要求】
分散系。胶体。溶解度。亨利定律。稀溶液通性。溶液浓度。溶剂（包括混合溶剂）。
【知识梳理】
一、分散系的基本概念及分类
一种或几种物质以细小的粒子分散在另一种物质中所形成的体系称分散系。被分散的物质称分散质，把分散质分开的物质称分散剂。按照分散质粒子的大小，常把分散系分为三类，见表2-1。
表2-1 分散系铵分散质粒子的大小分类
分散系类型
分散质粒子直径 / nm
分散质
主要性质
实例
分散系
分散质
分散剂
分子分散系
＜1
小分子、离子或原子
均相*，稳定，扩散快，颗粒能透过半透膜
糖水
糖
水
胶体分散系
高分子溶液
1~100
大分子
均相，稳定扩散慢，颗粒不能透过半透膜
血液
蛋白质
水
溶胶
1~100
分子的小聚集体
多相，较稳定，扩散慢，颗粒不能透过半透膜
[Fe(OH)3]胶体
[Fe(OH)3]n
水
粗分散系
＞100
分子的大聚集体
多相，不稳定，扩散很慢，颗粒不能透过半透膜
泥水
泥土
水
*在体系中物理性质和化学性质完全相同的一部分称相。
分子分散系又称溶液，因此溶液是指分散质分子、离子或原子均匀地分散在分散剂中所得的分散系。溶液可分为固态溶液（如某些合金）、气态溶液（如空气）和液态溶液。最常见也是最重要的是液态溶液，特别是以水为溶剂的水溶液。
二、溶解度和饱和溶液
1、溶解度
在一定温度下的饱和溶液中，在一定量溶剂中溶解溶质的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。易溶于水的固体的溶解度用100 g水中溶解溶质的质量（g）表示；一定温度下，难溶物质饱和溶液的“物质的量”浓度也常用来表示难溶物质的溶解度。例如298 K氯化银的溶解度为1×10-5 mol·L-1。
2、饱和溶液
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