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第二章化学反应速率和化学平衡全章教案（广州天河中学）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：2点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：183.63KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：71
- 更新时间：2008-07-16 19:13:33
- 上传时间：2008-07-16 19:15:07
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※资料简介※
化学平衡教案

第一节                化学反应速率

教学过程：

一、化学反应速率

1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。

若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：mol/L，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：

V == △C/ t      单位是：mol/（L·s） 或 mol/（L·min） 或 mol/（L·h）

化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为

【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H₂和N₂，发生 N₂ + 3H₂     2NH₃ ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH₃，求该反应的化学反应速率。

解：               N₂ + 3H₂          2NH₃

    起始量（mol）： 1        3            0

    2s末量（mol）： 1-0.2     3-0.6         0.4

    变化量（mol）： 0.2       0.6          0.4

则 VN₂==0.2/2×2==0.05 mol/（L·s） VH₂==0.6/2×2==0.15 mol/（L·s）

    VNH₃==0.4/2×2==0.1 mol/（L·s）

【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。

4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：

          VN₂ ：VH₂ ：VNH₃ ==== 1 ：3 ：2

5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有：

V_A：V_B ：V_C ：V_D === △C_A ：△C_B ：△C_C ：△C_D === △n_A：△n_B ：△n_C ：△n_D

==== a ：b ：c ：d

6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。例如：

    可逆反应A（g）+ B（g）       C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（   ）

A. V_A==0.15mol/L·min B. V_B==0.6 mol/L·min C. V_C==0.4 mol/L·min D.V_D==0.01 mol/L·s

对化学反应速率要注意以下几个问题：

    1、物质浓度是物质的量浓度以mol/L为单位，时间单位通常可用s、min、h表示，因此反应速率的与常见单位一般为mol/(l·s)、mol/(l·mon)或mol/(l·h)。
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