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专题讲座 晶体类型与性质

一、本讲主要内容：

1．比较四种晶体的构成微粒、微粒间作用力和性质特征，并掌握晶体的结构特征

2．掌握影响物质的熔、沸点高低的因素

3．理解金属键与金属通性间的关系

二、学习指导

(一)晶体类型与结构、性质关系

晶体的类型直接决定着晶体的物理性质，如熔、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶性等。而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒间作用力决定，通常可以由晶体的特征性质来判定晶体所属类型。掌握下表内容是重点之一。对一些常见物质，要会判断其晶体类型。

比较四种晶体类型

晶体类型	离子晶体	原子晶体	分子晶体	金属晶体
构成晶体微粒	阴、阳离子	原子	分子	金属阳离子、自由电子
微粒间作用	离子键	共价键	分子间作用力	金属键
熔点、沸点	较高	很高	低	高低悬殊
硬度	大	很大	小	差异大
延展性		差	差	强
导电性	差( 能导电)	差	差	强
水溶性	大多易溶	难溶	相似相溶	不溶或与H₂O反应
实例	NaCl	金刚石	干冰	Na、W
物质类别	大部分盐酸碱金属氧化物等离子化合物	晶体硅碳化硅二氧化硅等	大多非金属单质气态氢化物、大多非金属氧化物酸、大多有机物	金属

(二)如何比较物质熔、沸点高低

1．由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素.

①一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体

如：Si0₂＞NaCl＞CO₂(干冰)，但也有特殊，如熔点：MgO＞SiO₂

②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.

如：金属石＞金刚砂＞晶体硅原因＜＜

③同类型的离子晶体，离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶体的熔、沸点一般越高.可根据F=K 进行判断

如：MgO＞NaCl

④分子晶体，分子间范德华力越强，熔、沸点越高.

分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高.