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选修3§2-2 分子的立体结构课堂练习（如皋市教育局教研室）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：人教版
    • 适用学校：不限
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  • 第二节 分子的立体结构（第一课时）

    （如皋市教育局教研室）

     

    【案例练习】

    1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是       （   ）

    A、CO2          B、H2S       C、PCl3      D、SiCl4

    2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是       （   ）

    A、         H2O    B、CO2       C、C2H2      D、P4

    3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？

    （1）直线形                                              

    （2）平面三角形                                          

    （3）三角锥形                                            

    （4）正四面体                                           

    4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是            （   ）

    A、NH3   B、CCl4  C、H2O  D、CH2O

    参考答案：

    第二节 分子的立体结构（第二课时）

    【案例练习】

    1、下列分子中心原子是sp2杂化的是（    ）

      A、PBr3          B、CH4                              C、BF3              D、H2O

    2、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

    A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

    B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

    C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

    D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

    3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（    ）

    A、C原子的四个杂化轨道的能量一样

    B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

    C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

    D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

    4、用VSEPR 理论判断

    物质

    成键电子对数

    孤电子对数

    分子或离子的形状

     

    H2O

     

     

     

     

    NH4+

     

     

     

     

    BF3

     

     

     

    H3O+

     

     

     

    参考答案：

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