教(学)案-第四单元物质构成的奥秘全章教案2|第三单元物质构成的奥秘|人教新课标|初中化学|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：人教新课标
适用学校：不限
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更新时间：2008-07-31 13:18:31
上传时间：2008-07-31 13:19:01

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※资料简介※

第四单元 物质构成的奥秘（教案）

课题 1 原子的构成

目的要求：1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。

3．了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。

重点：原子的构成、相对原子质量。

难点：原子的构成、相对原子质量。

教学过程：

组织学生阅读课文有关内容，并思考下列问题，要求学生在阅读的基础上自由讨论后回答。

⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？

⑶原了核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？

⑷原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？

⑸不同类的原了内部在组成上有什么不同？从表2--1中的数据，能发现有什么规律？

学生阅读、思考、讨论，都是巡视辅导答疑，并安排适当时间板书再提出以下问题检查自学效果。

提问：⑴原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？

⑵为什么整个原子不显电性？

小结并板书：

质子：1个质子带1个单位正电荷

原子核(＋)

中子：不带电

原子

电子(一) 1个电子带1个单位负电荷

⑶在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数

原子的内部结构难以直接看到，我们可以通过形象化的比喻，发挥充分的想象，在头脑中建立一个原子模型（注意：不能完全用宏观运动去想象原子结构），从而培养想象能力和分析能力。

几种原子的构成：

原子种类	质子数	中子数	核外电子数	核电核数	相对原子质量
氢	1	0
碳		6	6
氧	8	8
钠		12		11
氯		18	17

原子的构成
    1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
   2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
    思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
    原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷

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第四单元 物质构成的奥秘全章教案2

第四单元物质构成的奥秘全章教案2