教(学)案-高三化学复习--金属知识规律总结(江苏省苏州中学)|金属|元素化合物|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

※下载地址※

(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)

※资料简介※

高三化学复习之金属知识规律总结

江苏省苏州中学

一. 本周教学内容：

金属知识规律总结

二. 教学目标：

1. 对金属元素性质进行归纳总结

2. 练习知识的综合运用能力

三. 知识分析：

1. 金属元素在周期表中的位置和原子结构特点

在元素周期表中，金属元素位于从硼到砹对角线的左方，包括IA、IIA、过渡元素和IVA～VIA的部分元素共90种，占目前已发现的112种元素的。

金属元素的原子最外电子层上的电子数一般为1～3个，原子半径比同周期的非金属元素的原子半径大，在化学反应中易失电子变成阳离子，因而只具有还原性。

2. 金属的分类

（1）冶金工业

（2）按密度分

（3）按存在丰度分

3. 金属的物理性质

（1）状态：通常情况下，除外其他金属都是固态。

（2）金属光泽：多数金属具有光泽。、、、在粉末状态时也有光泽，其他金属在块状时才表现出来。

（3）易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。

（4）有延展性：与金属晶体中的自由电子跟金属阳离子的作用（金属键）有关。延展性最好的是铂（Pt），展性最好的是金（Au）。

（5）熔点及硬度：与金属键的强弱有关。熔点最高的是钨（W），最低的是汞（Hg）；硬度最大的是铬（Cr）。

4. 金属化学性质的一般规律

金属活动顺序表	K、Ca、Na	Mg、Al	Zn、Fe、Sn、Pb	（H）	Cu、Hg、Ag	Pt、Au
金属原子失电子能力（或还原性）	强→弱