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配制一定物质的量浓度的溶液学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：4.46KB
- 资料上传：admin
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- 下载次数：136
- 更新时间：2008-08-25 01:31:52
- 上传时间：2008-08-25 01:32:16
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※资料简介※
一定物质的量浓度溶液的配制（学案）

————配制100ml 2.0mol/l NaCl溶液

班级姓名

实验目的：

1、配制一定物质的量浓度的溶液。

2、加深对物质的量浓度概念的理解。

3、练习容量瓶的使用方法。

实验用品

仪器：烧杯、容量瓶（100ml）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平。

药品：NaCl、蒸馏水。

实验步骤：

1.计算溶质的质量

计算配制100ml 2.0mol/l NaCl溶液所需NaCl固体的质量。

2.称量

在托盘天平上称量所需的NaCl固体。

3.配制溶液把称好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加人40ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。

将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1cm~2cm时，该用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面与刻度线相切。盖好容量瓶塞，反复颠倒、摇匀。

4.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。

问题与讨论

1、如果我们要配制的NaOH溶液我们怎么来称量NaOH固体？

2、在洗涤烧杯和玻璃棒时，为什么要将洗涤液也转移到容量瓶中？

3、如果在用胶头滴管加水时，不小心超过了刻度线，然后再倒出一些，再从新加水到刻度线，这样做的对吗？这样做有什么后果？

4、请你想想那些操作可能会对我们配制的溶液的浓度有什么样的误差影
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