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第二节化学计量在实验中的应用课时训练（12套）

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高一化学

导学案（4）

第一章     从实验学化学

   第二节    化学计量在实验中的应用

第一课时物质的量的单位——摩尔

课前预习

1．原子的概念和相对原子质量？

2．分子的概念和相对分子质量？

预备知识：

1．原子是一种微观粒子，原子具有一定的质量。其质量主要集中在原子核上，但该质量非常的小，如碳-12原子的质量仅有1．993*10^—²⁶kg。

  2．国际上规定，以碳12-原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。

3．用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。有的化学式也仅能表示有关物质的组成，如NaCl。也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，这种化学式也叫分子式，如H₂O既是水的化学式，也是水的分子式。若化学式同时又是分子式，则式量也叫相对分子质量。

导学探究

一．物质的量----七个基本物理量之一

意义：

单位：                     符号：

使用范围：

注意事项：

1．从物质的量设立的目的来看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有大有小。因此，物质的量是专门用于计量粒子数目的物理量o

   2．“物质的量”四个字被看作一个整体，不能望文生义，将其误认为是“物质的质量”或“物质的数量”。因此在读、写、用时不能随意地加、减字或拆开，否则就改变了物质的量这个概念的内涵。

   3．任何一个物理量都是有相应的单位，以及计量对象。物质的量也是有单位的，其计量对象是构成物质粒子(如分子、原子、离子等)或某些微观粒子的特定组合(如NaCl等)。

4．物质的量是有关国际科学专门机构为了适应化学的研究和学习的需要而规定的基本物理量，它是现今国际通用的七个基本物理量之一。

5．摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。不能说“1mol铁钉”、“1 mol汽车”、“1 mol细菌”，因此“物质的量”所计量的对象是微观基本单元，而不是宏观物质。

6．1mol任何粒子所含有的粒子数相等。
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