第二节 化学计量在实验中的应用--物质的量浓度课时练习（2套）
- ※基本信息※
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
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物质的量浓度
一、课堂练习
1、下列溶液物质的量浓度最大的是 （ ）
A、200mL含9.5g MgCl2的溶液
B、31gNa2O溶于水配成1L溶液
C、4%的H2SO4溶液(ρ=1.025g/cm3)
D、213mL 0.5mol·L－1HCl和82mL0.5mol·L－1HCl混合液
2、今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ）
A、1︰1︰1 B、3︰2︰1 C、3︰2︰3 D、1︰1︰3
3、相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na + 物质的量浓度相同则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是 （ ）
A、C1 ＞C2 B、 C1 ＝C2 C、 C1 ＜C2 D、 2 C1 ＝C2
4、VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为 （ ）
A、250w/48v B、250w/72v C、125w/36v D、125w/72v
5、有一未知浓度的盐酸溶液25mL，在加入0.5 mol·L－1 AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol·L－1NaOH溶液25mL，恰好完全中和，则盐酸的物质的量浓度为 （ ）
A．0.2 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1
6、浓度为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变成28%的KOH溶液80mL，则后者溶液的浓度可能是 （ ）
A、6mol·L－1 B、6.75mol·L－1 C、6.25mol·L-1 D、无法计算
7、300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （ ）
A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3
8、用6摩/升的盐酸A和1摩/升的盐酸B混合配成2摩/升的盐酸（假设溶液体积不变），A和B溶液的体积比为 （ ）
A、1:4 B、4:1 C、1:2 D、2:1
9、VL浓度为0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是 （ ）
A．通入标准状况下的HCl气体11.2VL B．加入10mol/L的盐酸0.1VL，稀释至1.5VL
C．将溶液加热浓缩到0.5VL D．加入VL1.5mol/L的盐酸混合均匀
10、体积为V毫升，密度为d克/厘米3的溶液，含有分子量为M的溶质m克，其物质的量浓度为C摩尔/升，质量百分比浓度为W%，下列表示式中正确的是 （ ）
A、
11、若以M表示水的摩尔质量（g/mol），V表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积（L/mol），ρ为标准状况下水蒸气的密度（g/L），NA为阿伏加德罗常数，m 和α分别表示每个水分子的质量（g）和体积（L），下面四个关系式的判断正确的是： （ ）
① NA = ② ρ = ③ m = ④ α =
A．①和②都正确 B．①和③都正确
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