《新课标》高一化学(苏教版)同步教案
第一单元
第二节 物质的量(2课时)
【教学目标】
1.知道摩尔是物质的量的单位。
2.初步学会物质的量、摩尔质量、质量、微粒数之间的简单换算。
【教学重点】物质的量、摩尔质量的概念。
【教学难点】物质的量、摩尔质量、质量、微粒数之间的换算。
【教学过程】
〖引入〗物质的转化要关注和考虑三个方面的因素:①转化方法的选择② 条件的控制
③物质间的定量关系
化学反应是按一定的微粒量进行的,而实际过程中我们往往按一定的质量,如克、吨计,为了把微观粒子和宏观物质联系在一起,人们引入了物质的量的概念。
一、物质的量:是表示一定数目粒子集合体的物理量。
1.单位:摩尔,符号为mol
2.物理量:
物 理 量 |
单 位 |
符 号 |
长 度 |
米 |
m |
质 量 |
千克 |
Kg |
时 间 |
秒 |
s |
电 流 |
安培 |
A |
热力学温度 |
开尔文 |
K |
发光强度 |
坎德拉 |
cd |
物质的量 |
摩尔 |
mol |
3.衡量标准:
0.012kgC—12中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数,即为1mol微粒数
阿伏加德罗常数:NA,单位:mol-1,近似值为6.02×1023mol-1
二、摩尔
1.定义:是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
2.适用范围:只适用于微观粒子,不适用于宏观粒子。
3.书写方法:例1molFe,读时一定要指明微粒的名称。
注意:(1)物质的量度量的对象是微粒集体,微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。(2)使用物质的量一般用符号标明微粒,如1mol H2O,5mol H+等。摩尔作为物质的量的单位,不能用来表示宏观物体的多少,使用摩尔时必须指明微粒的种类。
三、物质的量与微粒数之间的关系
〖问题解决〗学生完成
1.物质的量与微粒数之间的关系 n=N/NA
2.不同物质的物质的量相等,则所含有的粒子数目相等
3.应用:应用于化学方程式