物质的量浓度之二(苏教版)
教学目标
1.复习和理解物质的量浓度的概念,掌握物质的量浓度、溶质物质的量和溶液体积三者之间的关系。
2.学会同一溶液质量分数和物质的量浓度之间的换算。
3.引导学生对零散知识进行归纳和整理。
教学过程
【引言】上一节课我们已初步学习物质的量浓度的概念,并且讨论了物质的量浓度、溶质物质的量和溶液体积之间的关系,以及电解质、非电解质溶液中的微粒数等。现在演示一个实验,并讨论以下两个问题。
【演示】取出一瓶硫酸铜溶液和两支相同的大试管。用量筒在一支试管里注入40mL 硫酸铜溶液,在另一支试管里注入10mL 硫酸铜溶液和适量的水,使它们体积相等。
【设问】这两支试管内都装有硫酸铜溶液,它们有什么不同?
【自答】后一支试管内的溶液颜色较浅。由演示实验的操作可见,这两种溶液的体积相等,但后一种溶液的浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数)比前者小。
【设问】很多溶液是无色的,能不能由实验得出它们浓度的大小呢?
【演示】取两支试管装有少量、等体积、浓度不等的稀硫酸。从外形上无法区分它们的浓和稀,怎样用实验解决这一问题?
在两支试管里投入足量的锌粒(或镁粉)。后一种反应快,产生的氢气较多。
【回答】后一种稀硫酸浓度较大,H+含量多。
希望能在实验中设法表示溶液浓度的大小。这些方法中较常用的有溶质的质量分数、物质的量浓度表示法等。怎样表示(计算)溶液的物质的量浓度?
【设问】什么叫物质的量浓度?怎样表示溶液的物质的量浓度?