晶体高考题汇编
1.(2008年四川卷—10)下列说法中正确的是( )
A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向移动
C.分子晶体的熔沸点很低,常温下都呈液态或气态
D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
2.(2008年四川卷延迟地区—8)下列说法中正确的是( )
A.全部由极性键构成的分子一定是极性分子
B.非极性分子中一定没有极性键
C.离子晶体中一定没有共价键 D.分子晶体中一定没有离子键
3.(2008年天津卷—10)下列叙述正确的是( )
A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B、PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C、H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D、熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅
4.(2008年全国卷Ⅰ—7)下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A.SiO2 CsCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4
C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2
5. (2007年高考海南化学卷—22)下列叙述正确的是( )
(A) 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
(B) 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
(C) 离子晶体中可能含有共价键 (D) 金属晶体的熔点和沸点都很高
6. (2007年高考江苏卷—4)下列说法正确的是( )
(A) 原子晶体中只存在非极性共价键 (B) 稀有气体形成的晶体属于分子晶体
Na+ Cl-
(D) 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
7. (2007年高考海南化学卷—24)NaCl的晶胞如图,每个NaCl
晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是( )
(A) 14,13 (B) 1,1 (C) 4,4 (D) 6,6
8. (2007年高考上海化学卷)下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )
(A) 两种元素组成的分子中一定只有极性键
(B) 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
(C) 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
(D) 含有阴离子的化合物一定含有阳离子
9.(2006年天津卷—7)下列说法正确的是( )
A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B.NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
10. (2006年全国卷Ⅰ—7)下列叙述正确的是( )
A. 同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点一定越高
B.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子